이성분 유기혼합물계의 어는점도표 작성1 예비

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 배경
3. 장치 및 시약
4. 실험방법

본문내용

♣상평형
몇 개의 상이 공존하여 열역학적으로 평형상태를 이루고 있는 것을 가리킨다. 이때 각 성분의 화학 퍼텐셜은 모두 같으며 기브스의 상규칙(=상법칙=phase rule)이 성립한다. 한편 순물질에서의 상평형과 여러 물질로 이루어진 계의 상평형은 다른 규칙이 적용된다.상평형의 모양은 상평형그림으로 표시되는 일이 많으며, 열평형에 있는 어떤 계의 온도나 압력을 서서히 변화시키면 한 상에서 다른 상으로 이동한다. 이것을 상전이(相轉移)라고 한다.물의 상평형 그림에서 1기압 상태의 얼음을 살펴보면, 온도가 증가하여 0℃에 이르면 액체와 고체 사이의 경계선에 도달하는데, 이 선은 고체와 액체가 공존하는 점을 이은 것이다. 이 온도 이상에서는 액체로 존재한다. 온도가 계속 증가하여 100℃에 이르면 다시 액체와 기체 사이의 경계선상에 이르고, 이 선은 액체와 기체가 평형을 이루고 있는 점을 이은 것이다.압력과 온도 또는 다른 물리화학적 변수들의 조합(예를 들면 용해도와 온도)들이 변하는 동안 단일물질이나 물질의 혼합물이 나타내는 고체·액체·기체 상태의 경계조건을 나타내는 그래프프이다.

<중 략>

물질의 고체·액체·기체 상태의 상평형
그림은 일성분계(1가지 순수한 물질로 이루어진 계)에 대한 상평형도표를 나타내는데, 경계선은 여러 압력과 온도에서 측정하여 얻어진 것이다. 경계선 내의 점들은 그 점의 온도와 압력에서 오직 단일상(고체, 액체, 기체)으로 존재하며 경계선에 이르기 전까지는 온도와 압력을 변화시켜도 이 상을 변화시킬 수 없다. 경계선상의 점에서는 고체-액체, 고체-기체, 또는 액체-기체 등의 두 상이 주어진 온도와 압력에서 평형상태를 이루고 있다. 예를 들면 액체에 대한 증기압이 온도에 따라 변하는 관계를 그려놓은 곡선은 액체상과 기체상 사이의 경계에 위치한다. 기체상은 경계선보다 고온·저압 조건하에서만 존재하는 반면에 저온·고압 하에서는 액체로 존재한다. 이 경계선이 끝나는 위치에는 임계점(臨界點)이 존재하며, 이 점에서는 액체상과 기체상이 서로 구별되지 않는다. 액체상과 고체상 사이에 있는 선 위에 압력의 변화에 따른 녹는점들이 위치한다.

참고 자료

물리화학실험/대한화학회/청문각/2007.3.20/53-55page
http://blog.naver.com/leeaikon?Redirect=Log&logNo=91637172
http://preview.britannica.co.kr/bol/topic.asp?article_id=b11s2576a
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1074469&cid=40942&categoryId=322