서울대 일반화학 실험1 (통년 과정) 헤스의 법칙

소개

서울대 일반화학 실험1 (통년 과정) 헤스의 법칙 실험 보고서
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목차

Ⅰ. Abstract
1. 실험 목표
2. 실험 배경[1]
2-1. 헤스의 법칙
2-2. 열역학 제1 법칙
2-3. 엔탈피의 측정

Ⅱ. Data & Results
1. Data
1) 실험1_중화반응
2) 실험2_MgO 표준 생성 엔탈피
2. Results
1) 실험1-1
2) 실험1-2
3) 실험1-3
4) 실험2-1
5) 실험2-2

Ⅲ. Discussion
1) 실험1
2) 실험2

Ⅳ. Assignment
1) Weighing Paper를 함께 넣는 이유

Ⅴ. References

본문내용

Abstract
1. 실험 목표
화학 반응이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수·방출이 수반된다. 이때 화학 반응 중 흡수·방출되는 열량은 열량계를 사용하여 정량적으로 측정할 수 있다. 본 실험은 온도 측정을 위해 보정된 온도계가 사용된 간단한 스티로폼 열량계를 사용하였다. 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 통한 반응열을 측정하고(), 이와 비교하여 고체 수산화나트륨의 용해열()과 수산화나트륨 수용액과 염산의 중화열()을 측정하여 가 성립하는 지 조사하고, 산화마그네슘의 표준생성반응을 단일 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하여 헤스의 법칙을 확인한다.

2. 실험 배경[1]
2-1. 헤스의 법칙
화학 반응 중 엔탈피의 변화는 반응 전의 물질의 종류 및 상태와 반응 후의 물질의 종류 및 상태만 같으면 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다. 이것을 헤스의 법칙이라 하며, 이는 엔탈피가 상태 함수이기 때문에 성립된다.
2-2. 열역학 제1 법칙
열역학 제1법칙은 에너지 보존 법칙이다. 어떤 계가 (또는 물체가) 열에너지를 받으면 계의 내부 에너지는 받은 열에너지만큼 증가한다는 것이다. 이때 내부 에너지란 계의 구성체가 가지고 있는 모든 에너지의 합이다. 다시 말해서 외부에서 물체에 가해준 열량과 외부에서 물체에 해 준 일의 양을 더한 것은 물체의 내부에너지 증가량과 같다는 것이다. (△u = q + w)
2-3. 엔탈피의 측정
대부분 실험실에서의 화학반응은 상압에서 일어난다. 일정한 압력 하에서 일어나는 물리·화학적 변화에서 출입하는 열량을 알기 위해 엔탈피가 도입됐으며 로 정의한다. 따라서 는 라고 할 수 있다. 는 fh 쓸 수 있고 P-V일 이외에 다른 일이 관여하지 않는다면, 이므로 가 된다. 따라서 일정한 압력 조건에서() 일어나는 물리·화학적 변화에서 흡수한 열량은 엔탈피 변화와 같다.

참고자료

· David W. Oxtoby, H. P. Gillis, Alan Campion, Principles of Modern Chemistry, 7th, CENGAGE Learning