[화학실험]간단한무기화합물의합성

소개

일반화학 실험 강의 레포트입니다...

목차

1. 실험 일자
2. 실험 목적
3. 실험 원리
4. 기구 및 시약
5. 실험방법
6. 실험결과
7. 검토 및 고찰
8. 참고문헌

본문내용

7. 검토 및 고찰
① 이번 실험은 무기화합물 황산철(∥)을 합성하는 실험이었다. 금속과 산의 반응을 통해서 황산철 7수화물이 생성되었다. 수화물 중, 7수화물이 가장 일반적인 것이라 알려져 있는데 이것은 산과 금속의 반응에서 생성되므로 열이 많이 발생한다. 여기에 주의 하면서 실험을 해야 한다.
결과를 보면 황산철 7수화물의 이론값은 19.32g이다. 이것에 대해 알아보자. 먼저 반응식에서 반응하는 황산과 황산철의 몰수비가 같다. 따라서 여기서 황산의 몰수를 구한 뒤에 황산철의 몰수를 구할 수 있을 것이다. 황산(H2SO4)의 분자량은 98.082이고, 황산철(FeSO4ㆍ7H2O)의 분자량은 270.972이다. 그리고 황산은 처음에 4ml 쓰였고, 밀도가 1.84, 95%였으므로 이 데이터들을 이용해서 풀면 황산철 7수화물의 이론값을 구할 수 있다.
4ml×1.84×0.95 : 98.082 = X(황산철의 이론값) : 270.972
실험값은 얻어진 값에 80%를 사용하는데 그 이유는, 우선 결정을 건조시켜서 황산철만 남게 해야 하는데 수분이 잘 없어지지 않기 때문에 그렇고, 또 황산철이 에탄올에서 결정이 석출될 때 저으면서 결정을 석출해주어야 결정사이로 모액이 들어가지 않아 황산철만의 결정을 얻어낼 수 있는데, 그것이 잘 안되기 때문에 80%를 실험값으로 사용하게 하였다고 생각한다.

참고자료

· ∘조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003
· ∘두산동아백과사전, http://kr.encycl.yahoo.com/