물리화학실험 - 끓는점오름

목차

1.실험제목
2.실험 일시 및 기후
3.실험목적
4.서론 및 원리
5.시약 및 기구
6.실험과정
7.결과
8.결론
9.기타사항

본문내용

(1) 실험 제목 ? 분자량 측정 (Determination of Molecular Weight)
(2) 실험 일시 및 기후 ? 2013년 10월 4일 금요일 21℃
(3) 실험 목적 끓는점 오름법과 어는점 내림법에 의하여 비휘발성 용질의 분자량을 측정하는 방법을 배운다.
(4) 서론 및 원리
① 물질의 상태 변화
물질의 상태변화는 구성 입자의 자유 운동과 분자간 힘의 상대적 크기에 의존한다.
상전이 점에서는 고체, 액체, 기체의 상태들이 서로 공존하게 된다. 그 중 삼중점은 세 가지 상태가 모두 공존하는 점이다. 임계점은 액체와 기체가 공존할 마지막 조건이다.
‘끓는점’ 이란 증기압이 정확히 1 기압이 되는 온도이다. 순수한 물질은 상전이 온도에서 온도 변화가 없다. 그러나 용액의 경우, 끓는점과 어는점이 일정하지 않을 수 있다. 혼합기체를 증착시켜 고체를 얻는 방법이나 혼합 액체를 재결정 하여 고체를 얻는 경우가 있는데, 이번 실험은 후자이다. 혼합액체의 온도를 계속 낮추면 어느 한 온도에서 마침내 결정이 석출되기 시작 하는데 이점이 어는점이다. 용액에 따라 고체용액이 석출되기도 하지만 보통 순수한 용질의 고체가 석출된다. 이 경우 용액의 어는점은 용질보다 낮으며 이 온도차를 ‘어는점 내림’ 이라고 한다.
② 용액의 총괄성
용액의 총괄성이란 묽은 용액의 성질이 용질 분자에 영향 받지 않고 분자의 개수에만 영향을 받는다는 것이다. 본 실험인 어는점 내림도 몰랄내림상수와 몰랄 농도에 의해 정해지는 용액의 총괄성을 띄는 성질중 하나이다.
비휘발성 용질의 농도가 증가 할수록 고체 증기압이 감소한다. 이런 용액은 순수할 때보다 어는점이 더 낮게 된다.

참고자료

· 없음