화학공정실험예비5 착염의 합성

목차

1. 제목
2. 목적
3. 이론
4. 시약 및 기구
5. 방법 (flow chart)
6. 참고문헌

본문내용

ㄱ. 탄산코발트
CoCO3. 염화코발트(Ⅱ)의 용액에 2산화탄소를 포화시킨 탄산수소나트륨 용액을 가하면 6수화염인 작은 적자색 결정체가 얻어짐. 이것을 밀폐된 관 속에서 140℃로 가열하면 홍색 가루인 무수물로 됨(작은 마름모결정). 질산나트륨구조, 격자상수 a=5.674Å, α=48°14'. 비중 4.13. 진공 속 350℃에서 산화코발트(Ⅱ)로 변화함. 물에 대한 용해도 2.73mg/100g(15℃). 일반으로 코발트(Ⅱ)염에 탄산나트륨 용액을 가하면 청색 염기성염(2CoCO3·3Co(OH)2·H2O가 보통)이 침전함. 모두 2산화탄소를 방출하면서 산에 녹음. (2)탄산코발트(Ⅲ). 과량인 탄산수소알칼리 속에 코발트(Ⅲ)염 용액을 가하고, 여기에 과산화수소 등과 같은 산화제를 가하여 얻어지는 초록색 용액 속에는 MI3[Co(CO3)3]와 같은 형으로 녹아 있고, 또 고체로서도 얻어지고 있으나, Co2(CO3)3과 같은 형인 고체로서는 얻지 못하고 있음.

ㄴ. 포화수산칼륨
물에 강하게 발열하여 용해되는 무색의 고체, KOH. 가성가리는 속칭. 무수염 외에 1, 2 및 4수화물이 있다. 오래 전부터 탄산칼륨을 석회유와 반응시키는 가성(加成)화법이 이용되어 대량으로 생산되었으나 현재는 염화칼륨 수용액을 전기분해해서 얻는다. 2K＋2H2O→2KOH＋H2. 전기분해에는 흑연을 양극으로, 철을 음극으로 하고 석면으로 만든 격막을 써서 조작하여 음극실에 생기는 10~12%와 수산화칼륨 용액을 농축하여 분리시키는 격막법과, 전해액을 연속적으로 보내어 흑연 양극과 수은 음극 사이에서 일부를 전기분해하여 음극에 아말감을 만들고, 이것을 물로 분해하여 수산화칼륨으로 만드는 수은법이 있는데, 수은법이 순도가 높은 제품을 얻을 수 있다. 제품으로 시판되고 있는 것은 보통 반구형의 정제 또는 막대 모양으로 성형된다. 또 수은법으로 얻은 함량 45%의 수용액도 액체 수산화칼륨으로 판매된다. 사방정계의 백색 결정으로 녹는점 360.4℃, 끓는점 1,320℃, 비중 2.055이다. 조해성이므로 공기 중에 두면 물을 흡수하여 녹고 이산화탄소를 흡수하여 탄산칼륨이 된다.

참고자료

· H. S. Booth, "Inorganic Syntheses," Vol. I, p.37, McGraw-Hill (1939).
· 화학용어사전, 화학용어사전편찬회, 윤창주, 2011.1.15, 일진사
· 일반화학 탐구실험, 강순희 저, 북스힐, 2008, 16 착염의 성질을 알아보자 실험