알칼리도 디스커션 많음

목차

1. Date
2. Object
3. Theory
4. Experimental process
5. 실험기구
6. Observation & Result
7. Discussion
8. Appendix
9. 산도 pre report
10. 이론
11. 실험방법

본문내용

Object
-페놀프탈레인, 메틸오렌지의 알칼리도를 HCl과 NaOH를 이용하여 알아보고, 총 알칼리도를 구한다.

Theory
-알칼리도
알칼리도란 수중에 수산화물(OH-), 탄산염(CO3-),중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 알칼리성을 이에 대응하는 CaCO3으로 환산하여 1L중의 mg량으로 표시한 것으로 산을 중화시키는데 필요한 능력을 말한다. 알칼리도는 대상 용액의 산을 중화시킬 수 있는 능력으로써 “산(주로 H2SO4) 으로 중화측정하고 산도는 알칼리를 중화시킬 수 있는 능력으로서 ”알킬기(주로 NaOH) 로 중화 측정한다. 시료수에 지시약으로서 페놀프탈레인(phenolphthalein) 이나 메틸오렌지를 가하고, 이것을 이미 농도를 알고 있는 염산이나 황산으로 중화 적정하여 정한다.

<중 략>

샘플의 수소이온은 해리되어 존재하거나 용질의 가수분해로 인해 존재하게 되는데 이 이온들은 표준 알칼리와 반응을 한다. 따라서 산도(acidity)는 사용된 지시계(indicator)나 pH의 end-point에 달려있게 된다. 연속적인 일정한 양의 적정액을 넣으면서 샘플의 pH를 기록해서 적정 곡선을 그릴수가 있는데 이것은 굴곡점을 알려주고 완충용량을 알 수 있고 때론 어떠한 pH에 대해서 산도를 결정할 수 있다.
한 종류의 산의 적정에서는, 표준화된 반응물에서는 가장 정확한 종결점은 적정곡선의 굴곡점에서 얻어질수 있다. 굴곡점은 볼록한 부분에서 오목한 부분이나 반대로는 부분의 pH이다.
정확하게 굴곡점을 아는 것이 완충되어졌거나 복잡한 혼합물에서는 힘들거나 아주 어려울지 모르기 때문에 그러한 경우에는 종결점이 제대로 측정하기 힘들다. 루틴을 제어하는 적정이나 아주 빠른 산도의 에비적인 결정을 하려면 지시약의 색깔의 변화는 종결점을 찾는데 사용되어질수 있다.

참고자료

· 분석화학실험/자유아카데미/편집부 저/p154~178