[A+의 선택] Graham 법칙

소개

기체나 액체의 확산속도는 물질의 분자량의 제곱근에 반비례한다는 그레이엄의 법칙(Graham's law)이 실제로 성립하는지를 살펴보는 기체의 확산 속도 실험 레포트로, 그레이엄 법칙을 적용하여 실험과정을 해석 및 실험 오차 원인, 적용 분야에 대하여 성실히 기재하였습니다.

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Theory
4. Procedure/Methods
5. Results/data
6. Discussion of results
7. Conclusions
8. Reference
9. Appendixes

본문내용

1. Abstract
이 실험에서는 암모니아 기체와 염화수소 기체의 확산속도가 어떻게 다른 가를 실험을 한다. 유리관의 양쪽 끝에 각각 암모니아와 염화수소를 동시에 넣고 얼마동안 기다리면 기체 암모니아는 염화수소와 반응하여 관의 내부에서 흰 연기처럼 보이는 고체 염화암모늄(NH4Cl)이 생성되는 것을 관찰할 수 있다.
따라서 일정시간 동안에 각 기체가 확산한 거리를 직접 측정할 수 있게 된다. 유리관의 양쪽 끝에서 염화암모늄(NH4Cl)이 생기는 점까지의 측정한 거리를 가지고 구한 속도와 그레이엄의 법칙을 통하여 계산한 속도를 비교함으로써, 기체나 액체의 확산속도는 물질의 분자량의 제곱근에 반비례한다는 그레이엄의 법칙(Graham's law)이 실제로 성립하는지를 살펴보는 기체의 확산 속도 실험이다.

<중 략>

① 유리관을 클램프로 고정하여 장치한다.
② 한 바이알에는 수산화암모늄액을 붓고 다른 쪽 바이알에는 진한 염산을 부어 이 바이알을 떨어지게 놓아 둔 후에, 핀셋을 이용하여 수산화암모늄을 적신 한 솜뭉치와 염산을 적신 다른 솜뭉치를 유리관의 양 끝에 동시에 넣는다.
③ 암모니아 기체와 염화수소 기체가 만나 흰 고리가 생길 때의 위치와 솜뭉치 사이의 거리를 측정한다.
5. Results/data
NH3(g) +HCl(g) → NH4Cl(s)
유리관의 양쪽 끝에 진한 염산과 진한 암모니아수를 묻힌 솜을 동시에 넣고 고무마개로 막아 두면, 진한 염산 가까운 쪽에 흰 연기가 생기는 것을 관찰할 수 있었다

참고자료

· 이길상, “일반화학실험법”, 동명사
· Oxtoby Nachtrieb Freeman, “일반화학(Oxtoby) 제4판”, 청문각
· http://100.naver.com/
· http://cafe.naver.com/studychem
· http://chh2kim.hihome.com/chem2/chem2-52.htm
· http://www.scienceall.com/content/c072/chemistry/diffusion.htm
· www.atomic.or.kr
· 우라늄 농축은 어떻게 할까요? [중앙일보] 2004.09.08