pKa의 개념, 핸더슨 하셀바치 방정식

목차

1. Ionization of water
2. Definition fo Acid and Base
3. Definiton of pH and pK
4. Henderson - Hasselbalch Equation
5. Buffers
6. pKa Values of amino acids
7. 참고문헌

본문내용

Ionization of water
물은 hydronium(H₃O+) 와 hydroxyl(OH-)이온으로 분리된다. 간단하게 우리는 hydronium을 hydrogen (H+)이온으로 부르고 평형식을 쓸 수 있다.
H₂O ⇄ H+ ＋ OH-
이 분리의 평형식에서 상수 Keq는 일괄적으로 표시된 분자 concentration 의 항(1) 으로써 얻어진다 . water의 concentration(55.5M)은 이온화에 의해 약간 변하기에 expression1에서 Kw는 water의 이온 산물이라는 것을 간단히 알 수 있다. 25℃에서 Kw는 1.0 * 10^¹⁴이다.
Keq = [H+][OH-]/[H₂O] ‥expression 1.
Kw = [H+][OH-]‥ expression 2.

H+과 OH-의 concentrations 는 상호작용 관계임을 안다. 만약 H+의 concentration이 높다면 OH-의 concentration은 반드시 낮게 된다. 예를 들어 만약 [H+]=10^²M 이면, [OH-]=10^-¹²M 이다.

<중 략>

Definiton of pH and pK
용액의 pH는 H+의 농도의 측정치이다. pH는 pH=log10 (1/[H+])=-log10[H+]‥expression 3. 로 정의된다. 약산의 이온화 평형식은 HA⇄ H+ ＋ A- 로 주어진다.
이 이온화에 대한 상수Ka는 평형식에서 명백해 보여진다.
Ka = [H+][A-]/[HA]‥expression 4.
산의 pKa는 pKa= -log10Ka = log (1/Ka)로 정의된다. expression 4는 산의 pKa가 [A-]=[HA] 일때 pH가 반으로 분리된다는 것을 알 수 있다.

Henderson - Hasselbalch Equation
pH와 산과염기의 비율은 무슨 관계가 있을까?
유용한 표현은 expression 4 로부터 끌어낼 수 있다. 다시 배열하면 다음과 같은 식을 얻을 수 있다. 1/[H+]= 1/Ka[A-]/[HA] ‥expression 6.

참고자료

· Frisell 의 ‘homan biochemistry’
· Devlin 의 biochemistry with clinical correlations
· Lehninger 의 biochemistry
· murray 의 harper's biochemistry
· montgomery 의 ‘biochemistry'
· http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=5BbU82Rzm%2B%2BtQh95J%2Bv0c0VhdcGaWRbv
· http://kin.naver.com/db/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&eid=aEKjUnmS4kbG0HW35tl3as7HcKX5jKwe&ts=1101561536&from=2
· http://kdaq.empas.com/qna/3077819?sq=henderson+hasselach
· http://translate.google.com/translate?hl=ko&sl=en&u=http://www.rit.edu/