분석화학실험-흡광광도법

목차

1. Theory
2. 시약과 시약조제
3. 실험방법
4. Observation&Result
5. Discussion
6. Appendix
7. Reference

본문내용

1. 흡광 광도법(absorption photometry) :
용액에 흡수되는 빛의 양은 그 용액의 농도와 관계가 있다. 이것을 이용하여 용액 중의 물질을 정량하는 방법. 폐수의 유해 성분의 정량 등에 널리 이용되며, 분석 정도가 높고 신속한 정량이 가능하다. 또 가스의 분석에도 잘 사용된다. 광원에는 단일 파장의 광원을 사용하여 미리 여러 가지 표준 용액에서 검량선을 만들어 놓는다. 광전 비색계, 광전 분광 광도계, 적외 분광 광도계 등으로 불리는 분석기기는 흡광 광도법을 응용한 것이다.

2. 흡광도 :
강도 I0의 단색광이 균일한 물질 층을 통과하여 그 강도가 I가 된 경우, log10(I0/I)의 값. 물질 층을 통과한 전후의 광강도(에너지)의비 I/I0를 투과도라고 한다. 흡광도와 균일한 물질 층의 두께d간에는 램버트(Lambert)의 법칙, 즉 log10(I0/I)＝μd가 성립한다. μ는 d와 상관없는 상수로, 흡광계수라고 부른다. 기체나 용액 속에 들어 있는 물질의 경우, 광흡수에 관여하는 분자의 농도를 c로 하여 μ=εc 라고 나타내면, ε는 c와 별개의 상수가 된다. 이것을 비어의 법칙(Beer’s law)이라고 한다. 일반적으로 물질의 농도가 낮은 영역에서는 비어의 법칙이 성립한다. 램버트의 법칙과 비어의 법칙이 동시에 성립할 때는 흡광도는 물질 층 속에 포함되어 있는 분자 개수에 따라 결정되며, 그 희석도에 의거하지 않는다. 이것을 램버트-비어의 법칙이라고 한다. 일반적으로 ε는 물질과단색광의 파장에 의해서만 결정되는 양으로, c를 mol/L(M)의단위로 나타낸 경우 ε의 값을 몰흡광계수 또는 분자흡광계수라고 부른다. 램버트-비어의 법칙이 성립되는 경우에는 ε와 d를 알고 있으면 흡광도의 측정치로부터 농도c를 구할 수 있다(비색분석). 몰흡광계수는 흡수스펙트럼에 근거하여 분자구조를 고찰할 때의 단서가 되는 기본적인 양이다.

참고자료

· 분석화학입문/자유아카데미/제7판/p576~587
· 수질오염폐기물 토양오염 공정시험방법/신광문화사/p541~551
· 환경화학/CLAIR N. SAWYER 외 2명/김덕찬,배재호,문경환 공역/동화출판/2005/p.521~523