서울대학교 일반화학실험 / 어는점 내림

목차

1. Abstract & Introduction
2. Procedure
3. Data & Results
4. Discussion
5. Homework
6. Reference

본문내용

1. Abstract & Introduction
원소는 모든 물질을 이루는 기본적인 요소이다. 그 중, 유기 화합물을 구성하는 원소는 주로 H와 C, O이다.
유기 화합물을 연소시키면, 탄소와 수소는 각각 산소와 결합해 CO2와 H2O의 형태로 생성된다. 그러므로 탄소의 무게를 알기 위해서는, CO2를 완전히 흡수하는 알칼리 용액의 무게 변화를, 수소의 무게는 H2O를 P2O5와 같은 H2O를 흡수하는 물질의 무게변화를 이용해 알아낼 수 있다. 나머지 산소의 무게는 전체 무게에서 수소와 탄소의 무게를 빼면 알 수 있다. 이런 방법은 원소 분석 중 하나이다.
그러나 원소 분석을 통해서는 유기 화합물의 실험식까지만 파악할 수 있다. 화합물의 정확한 화학식 및 구조식을 알기 위해서는 분자량을 알아야 한다. 분자량을 구하는 방법은 여러 가지가 있지만, 가장 간단한 방법은 어는점 내림원리를 이용하는 것이다. 이번 실험은 이 어는점 내림원리를 이용하여 물질의 몰 수를 파악하여 분자량을 계산, 미지의 시료가 어떤 물질인지를 알아내본다.

< 중 략 >

1) 그래프 분석.

정도의 차이는 있으나, 시료들의 데이터결과를 그래프로 나타내면 다음과 같은 공통적인 현상을 보였다.

① 온도가 비교적 완만하게 감소하는 현상 : 물이 얼음이 되면 용매, 즉 물은 사라지게 된다. 그 결과 용액의 농도가 높아진다. 어는점 내림은 용액의 총괄성을 따르므로, 용액의 농도가 높아지면서 어는점 내림도 커진다.
② 온도가 내려가다가 살짝 올라가는 현상 : 과냉각 현상으로 인해 액체 상태의 물 온도가 내려가다가, 얼기 시작하면서 응고열이 방출되기 때문이다.

참고자료

· Quantitative Chemical Analysis 7th, Daniel C. Harris, 자유아카데미, p776, 787-789
· Pricipal of Modern Chemistry 6th, Oxtoby외, p520-521
· Physical Chemistry 7th, Peter Atkins& Julio de Paula, p201, 835
· Physical Chemistry, Thomas Engel& Philip Reid, p930-931
· Chemistry 8th, Raymond Chang, 자유아카데미, p543
· Chemistry; The Practical Science, Kelter Mosher Scott, 자유아카데미, p512, 515