화학공학실험 기액평형 (단증류)입니다.

목차

1.abstract
2.실험목적
3.실험이론
4.기-액 평형(vapor-liquid equilibrium)
5.단증류의 원리
6.RESULT
7.DISCUSSION

본문내용

이번실험에서는 메탄올과 벤젠을 여러 조성으로 혼합해서 얻은 표준용액으로부터 표준곡선을 그린 후 일정 압력 하에서 메탄올과 벤젠의 혼합 용액을 기화시켜 얻은 혼합용액과 응축물의 무게를 얻었다. 온도는 65℃에서 각 1℃큼 감하여 59℃까지 측정을 하였으며 그 이유는 이론적으로 메탄올 벤젠계 이성분계에서는 최저 끓는점이 58.3℃를 갖기 때문이다. 표준용액에서 y축을 용액의 무게 x축을 메탄올의 wt%로보고 구한 결과 y=-45.46427571x+1004.76267 이라는 식을 얻을 수있었으며 이 그래프에 기상 액상에서의 채취한 용액의 무게를 대입하여 각각의 메탄올의 wt%을 얻었다. 실험결과 이론적인 값 59℃에서 조성 0.4를 메탄올이 가져야하나 그렇지 못함을 알 수 있었고 이론적인 기-액 평형 그래프와 실험적으로 구한 메탄올-벤젠의 그래프를 비교하여 그 차이를 분석하였고 오차의 원인을 생각해보았다.

<중 략>

이상적인 이성분계는 조성에 관계없이 전 조성범위에 걸쳐 Raoult의 법칙을 따른다. 이상적인 것에 가까운 계들도 있으나 대부분의 계들은 압력-조성 곡선에서 양(+), 혹은 음(-)의 벗어남을 나타낸다. 벗어남이 충분히 커서 전체 곡선에 최대치 혹은 최소치가 생기게 하는 경우들도 많다. 증기압곡선에서 최소치가 있는 계는 온도-조성 곡선에서 최대치를 가지고 있고 증기압곡선에서 최대치를 가지고 있는 계는 온도-조성 곡선에서 최소치를 가지고 있다. 최고 끓는점과 최저 끓는점을 가지고 있는 용액들을 함께 끓는 혼합물(=불변끓음 혼합물)이라고 한다.

<중 략>

이번실험에서는 메탄올과 벤젠을 여러 조성으로 혼합해서 얻은 표준용액으로부터 표준곡선을 그린 후 일정 압력 하에서 메탄올과 벤젠의 혼합 용액을 기화시켜 얻은 혼합용액과 응축물의 무게를 얻었다. 그리고 이 데이터 값들을 표준곡선에 대입해 메탄올의 wt%를 구하여 메탄올과 벤젠의 기-액 평형을 알아보는 실험이었다. 표준용액 곡선에서 (y=-45.46427571x+1004.76267)을 사용하여, 액상과

참고자료

· 없음