티오황산 표준용액의 제조, 구리정량_분석화학실험

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Principle & Method
4. Result
5. Discussion

본문내용

1. Abstract
이번실험은 Au, Ag nanoparticle colloidal 용액을 만들어 분광 광도계로 300-800nm 파장에서 흡광도를 측정하여 검정선을 작성하고, 몰흡광계수 및 미지시료의 농도를 계산하여 보는 실험이다.

2. Introduction
Au, Ag nanoparticle colloidal 용액을 만들어 분광 광도계로 일정한 300-800nm 파장에서 흡광도를 측정하여 검정선을 작성하고 Beer ? lambert equation을 통하여 몰 흡광도계수 및 미지시료의 농도를 계산하여 본다.

<중 략>

1) 요오드법 오차원인
요오드적정법은 요오드화이온의 공기에 의한 산화와 요오드의 휘발성, 온도와 유기화합물의 존재여부에 따라서 오차가 결정된다. 산성에서는 요오드화이온은 공기 중에서 산화가 일어난다. 중성용액에서는 수소이온의 농도가 증가하거나 햇빛을 받으면 산화반응이 촉진된다. 또한 산화반응은 , NO와 같은 불순물이 미량 존재해도 촉진된다. 그렇기 때문에 삼각플라스크를 이용하여 적정을 하고 용액에 탄산나트륨을 넣어주어 이산화탄소를 발생시켜 이산화탄소 기체 중에서 적정하도록 해야한다. 또한 우리가 만든 티오황산 표준용액은 pH뿐만 아니라, 공기, 햇빛에 불안정하고, 또 세균에 때문에 변질기 때문에 미리 만들어 놓지 말고 자주 새로운 용액을 만들어 표정하여 쓰도록 주의하여야 한다.
유기화합물이 존재할 경우 요오드 녹말반응의 예민도를 감소시켜 오차를 발생하게 된다.

2) 지시약을 종말점에 가까워졌을 때 넣는 이유?
요오드법 적정에서는 요오드의 진한용액( or )을 진한갈색을 띄고 있으며, 묽은 용액은 연한 노란색을 띄고 있다. 이색의 변화로 종말점을 확인할 수도 있지만 가용성 녹말지시약을 사용하면 검출한계가 10배정도 넓어지기 때문에 녹말지시약을 사용한다.

참고자료

· 분석화학, 손무정 외 공저, 신광문화사, 2004년, p241~242, p274
· 분석화학의 기본개념, 황훈, 자유아카데미, 2006년, p257
· 분석화학, 제 8판, 분석화학교재연구회, 자유아카데미, 2004년, p607~608, p584~586
· 분석화학,제6판, Gary D. Christian, 자유아카데미, 2008년,p550~562
· 현대분석화학, David Harvey, 녹문당, 2001년, p761~769