산,염기 직접 전위차법_분석화학실험

목차

1. Abstract
2. Introduction
3. Principle & Method
4. Result
5. Discussion

본문내용

Abstract
pH meter를 이용하여 (Acetic acid)를 0.1M (Sodium hydroxide)로 적정(전위차법 적정)을 하면서 pH를 측정하고 이것을 이용하여 적정곡선을 작성하고 당량점을 구한다.
2. Introduction
(Acetic acid)을 0.1M (Sodium hydroxide) 표준용액으로 적정한다. 이때 전위차법을 이용하여 적정한다. pH meter를 사용하여 pH를 측정하고 결과값을 바탕으로 적정곡선을 작성하여 당량점을 구한다. 적정곡선을 작성할 때 보다 정확한 당량점을 찾기 위해 이차 도함수 를 그려 당량점을 구한다.
3. Principle & Method
1) 전위차법
보통의 용량분석적정에 쓰는 지시약 대신에 전위차계로 기준전극과 지시전극 사이의 전위차를 일일이 측정 함으로써 적정 반응의 종말점을 결정하는 방법을 전위차 적정법 (Potentiomeric titration method)이라 한다. 전위차법은 용액의 전위차를 한 번만 측정하여 용액속의 어떤 성분의 농도를 알아내는 방법이다.

<중 략>

그리고 유리막에서 용액과 평형을 이루기 위해서는 적절한 시간이 필요하다. 이온이 서로 교환되면서 충분히 시간이 지나 평형을 이루고 난 뒤 를 확실히 감을 할 수 있기 때문에 적정시 적가 용액을 천천히 적가해야 한다. 그리고 pH 전극을 사용 후 다시 사용하기 전 증류수로 세척하고 다시 사용할 때 물가를 너무 많이 제거 해버리고 건조하게 만들어 버리면 유리전극은 제대로 작동하지 않게 된다.
전위의 기본식인 Nernst식을 보면 측정되는 전위는 또한 온도에 다라 달라지게 된다. pH 미터에서 pH 1 단위 차이에 대한 전위의 차이가 25℃에서는 59.16mV 이지만 40℃에서는 62.14mV가 된다. 이처럼 온도에 따라 pH가 달라지게 된다. 그러므로 pH미터는 보정시 측정하는 온도와 같은 온도에서 보정되어야 한다. 같은 한 실험실에서 거의 비슷한 온도에서 보정하였기 때문에 온도가 비슷하다고 할지라도 약간의 차이로 인한 오차는 피할 수 없다.

참고자료

· 분석화학, 7판, Harris, Freeman, 2007, p370-392
· 기기분석개론, 초판, 최재성외, 신광문화사, 2000, p435-465
· 기기분석의 원리와 응용, 초판, 박면용외, 2000, p413-428
· 기본 물리화학, 초판, 김일두 외, 자유아카데미, 2001, p258-276