액체의 몰질량 측정

소개

아주대학교 화학실험 보고서입니다.
손으로 쓴 보고서이기에 스캔해서 올립니다.
계산문제는 풀이 다 적어놓아 공부하실 때 편하실겁니다.
나름 정성껏 썼습니다^^

목차

1. 실험목적
2. 실험원리
3. 이상기체
4. 보일의법칙
5. 샤를의법칙
6. 아보가드로의 법칙
7. 이상기체 상태방정식
8. 반데르발스식
9. 실험과정
10. 실험결과
11. 고찰

본문내용

실험원리
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다
그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라 정의하고 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수 라고 하며 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의 한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법은 여러가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰질량을 측정하는 방법은 기체의 상태방적식을 이용하는 것이다.

<중 략>

PV=K의 식을 보면 일정한 온도에서 일정한 값을 갖는다(보일으 ㅣ법칙)
하지만 미상기체가 아닌 실제기체들은 이 일정한 값에서 어느정도 벗어난다. 이원인에 대해서 분자간의 인력과 부피 때문으로 요약할 수 있다. 이상치체들은 이 두 요인을 무시할 수 있을 정도로 작지만 실체기체에서는 그렇지 못하다. 이런 오차를 보정하기 위해서 반데르발스의 실제기체 상태 방정식을 이용한다. 실제기체가 이상기체를 만족하기 위해서는 온도가 높을수록, 압력이 낮을수록, 분자간 인력이 작을수록, 분자량이 작을수록 잘 만족된다. 분자량은 고유 성질이라 조절할 수 없지만 분자간 인력은 온도를 높이고 압력을 낮추어주면 충분히 작은 값을 얻을 수 있을 것이다.

참고자료

· 없음