줌달 일반화학 Ch8 요약정리

소개

줌달 일반화학 책을 기본서로 해서 그 외자료들을 참고하여 중요한 내용 중심으로 요약정리하였습니다.
중간 중간 예제도 넣어놨습니다

목차

8장. 결합
1. 화학 결합의 종류
2. 결합 극성과 쌍극자 모멘트
3. 이성분 이온 결합 화합물의 형성
4. 공유결합 에너지와 화학반응
5. 편재된 전자 결합 모형
6. Lewis 구조
7. VSEPR모형

본문내용

8장. 결합
1. 화학 결합의 종류
① 이온결합 : 이온이 생성되기 위해 전자 이동.
두 원자의 결합의 경우 전기음성도의 차가 크다. 1.7 이상. ex)NaCl
이온간의 인력에너지는 쿨롱의 법칙으로 계산
전기력은 두 입자의 전하량에 비례하고, 두 입자의 거리의 제곱에 반비례한다.
F가 + 일 때는 척력, - 일 때는 인력 방향.
k는 비례상수로서 실험을 통해 결정됨.
② 공유결합 : 전자를 공유
두 원자의 결합의 경우 전기음성도의 차가 작다. 1.7 이하.
- 결합길이(bond length) : 퍼텐셜 에너지가 최소 일 때의 거리
- 두 개의 수소 원자가 서로 접근하여 하나의 수소 분자를 형성할 때 거리에 따른 에너지 관계
수소분자 상태는 수소 원자의 상태보다 에너지가 더 낮아서 안정되므로 수소 원자 두 개가 수소 분자를 형성한다. 그리고 그 차이 만큼의 에너지가 밖으로 방출하게 된다.
수소 원자가 서로 접근함에 따라서 에너지는 차츰 낮아지고 어느 일정한 거리에서 에너지가 가장 낮아지게 된다. 에너지가 가장 낮을 때의 거리가 수소-수소 사이의 결합 길이가 된다. 그리고 이때의 에너지가 결합 세기 (bond strength)가 되고 결합 해리 에너지라고 합니다.

<중 략>

각각의 루이스 구조식은 실제구조식과 거리가 멀며, 이들을 종합한 혼성구조식 이 진짜 구조식에 가깝다.
벤젠의 공명구조
7. VSEPR모형
- VSEPR모형을 적용하는 단계
분자의 루이스구조를 그린다
전자쌍 반발력이 최소가 되도록 중심원자 주위에 원자를 배열한다.
원자들의 위치로부터 분자 구조의 이름을 결정한다.
- 반발력 : LP-LP > LP-BP > BP-BP
- 삼각쌍뿔 구조에서 size 큰 원소와 LP를 수평축으로 놓기.

참고자료

· 없음