질산 포타슘의 용해도 결과

소개

질산 포타슘의 용해도

목차

1. 목표
2. 핵심원리 및 내용
3. 실험 도구 및 시약
4. 실험방법
5. 결과
6. 내가 한일
7. 토론 및 느낀점

본문내용

목표
온도에 따른 용해도의 변화를 이용해서 오염된 물질의 순도를 높이는 방법으로 활용한다.

핵심 원리 및 내용
질산 포타슘은 비교적 용해도가 크다. 또 실험에서 사용할 질산구리와 온도에 따른 용해도 차가 매우 크다. 그러므로 재결정과 거르기에서 사용한 원리로 질산 포타슘의 순도를 높일수 있다.
·용해도(solubility)
포화용액을 이루고 있는 용질의 농도. 즉 용액 속의 용질이 용해되지 않은 용질상과 동적 평형을 이루고 있을 때, 그 용질의 농도를 용해도라고 한다.
· 화학평형 (chemical equilibrium)
가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태. 많은 반응을 통해서 볼 때 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰했을 때 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이러한 경우 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다.
·깁스 에너지: 엔탈피와 엔트로피의 효과가 합쳐진에너지
엔트로피 변화와 주위의 엔트로피 변화의 합 S 를 계산하면 주어진 과정의 자발성 유무를 확인할 수 있다. (G=H-TS)
s>0 자발적
S=0 가역적
S<0 불가능
그러나, 주위에 대학 언급 없이 어떤 과정에 대한 상태 함수만을 앎으로써 판단할 수 있는것이 깁스 자유 에너지다.
· 엔탈피: 계의 내부 에너지와 계가 바깥에 한 일에 해당하는 에너지(즉, 부피와 압력의 곱)의 합으로 정의되는 상태함수이다. 열역학, 통계역학, 그리고 화학에서 중요한 물리량으로 다음 식으로 주어 진다.
H=E+PV(내부에너지 E, 압력이 P, 부피가 V)
·엔트로피: 이론적으로 물질계가 흡수하는 열량 DQdhk 절대온도 T와의 비 ds=dQ/T로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량 이다. 여기관의 효율을 이론적으로 계산하는 이상기관의 경우는 모든 과정이 가역과정 이므로 엔ㅌ으로피는 일정하게 유지된다.
·자발적 변화: 자발적 변화는 엔트로피의 증가를 수반 한다.일정한 온도와 압력에서 일어나는 자발적 변화는 계에서 깁스의 자유 에너지가 줄어드는 현상이다.

참고자료

· 없음