액체의 표면장력 예비 결과

소개

물리화학실험 보고서 액체의 표면장력

목차

1. 서 론 1
2. 이 론 3
2.0 이론적 배경 (물리화학 정의) 3
2.0.1 엔탈피 3
2.0.2 엔트로피 4
2.0.3 자유에너지 5
2.0.4 임계점 6
2.1 표면장력의 유도 및 특징 7
2.1.1 표면장력의 유도 7
2.1.2 표면장력의 특징 8
2.1.3 표면장력 때문에 일어나는 현상 8
2.2 표면장력의 현상 10
2.2.1 기포, 공동, 및 액체 방울 10
2.2.2 행 형성 12
2.2.3 모세관 작용 13
2.2.4 접촉각 15
2.3 표면장력 측정 방법 18
2.3.1 모세관상승법 18
2.3.2 방울무게법 19
2.3.3 기포압법 19
2.3.4 링법 20
3. 실험방법 22
3.1 실험 준비 시 주의사항 22
3.2 실험 장치 및 기구 23
3.3 실험 절차 28
4. 실험 결과 30
5. 사용 부호 38
6. 참고 문헌 39

본문내용

1. 서론
거미줄에 매달려 있는 물방울이나 일원짜리 동전, 소금쟁이가 물위에 떠다니는 모습, 풀잎위의 빗방울이 퍼지지 않고 굴러가는 모습을 보았을 것이다. 구는 동일 체적을 점령하는 형태 중, 그 표면적이 가장 작다는 사실을 생각하면 물의 표면에는 그 표면적을 보다 작게 하려는 힘. 장력이 작용하고 있음을 알 것이다. Figure 1.1에서 보는 바와 같이 액체 표면에 있는 분자들은 불균형한 인력이 작용하여 액체 표면으로부터 아래쪽 직각 방향으로만 순수한 힘이 작용하는 것을 볼 수 있다. 이와 같은 힘을 표면장력(surface tension)이라한다. 비눗방울이나 액체 속의 기포 물방울 등이 둥근 모양이 되는 것은 이 힘이 액면에 작용하기 때문이며, 용기의 가장자리에 액체가 넘쳐 올라간 모양이 되어 쏟아지지 않는 것도 액체 표면에 장력이 작용하기 때문이다

<중 략>

A : 액체의 표면적 [cm²]
f : 표면장력 보정계수
g : 중력가속도 [m/s²]
: Gibbs 자유에너지 [J]
: 초기 자유에너지 [J]
: 표면 자유에너지 [J]
h : 모세관 액체 기둥의 높이 [cm]
: 표면 엔탈피 [J]
P : 압력 [mmHg]
: 기포 내부의 압력 [mmHg]
: 기포 외부의 압력 [mmHg]
: 기포를 배출하는데 필요한 모세관 안에서의 가스압력 [mmHg]
r : 기포 내부의 반지름, 모세관의 반경 [cm]
R : 구형 기포의 반경 [cm]
: 표면 엔트로피 [J/K]
T : Celcius 온도 [℃], Kelvin 온도 [°K]
V : 구형 기포의 체적 [cm³]
: 접촉각 [°(degree)]
: 비표면 자유에너지, i표면의 표면장력 [J/m²=Nm/m²=N/m]
: 밀도 [g/cm³]
: 액체 방울의 부피에 따라서 변하는 수정계수

참고자료

· 1. 고분자 과학, R.J Young 외 1인 공저, SIGMA PRESS, 2nd ed, 1995
· 2. POLYMER CHEMISTRY, Raymond B.Sey
· 3. 물리화학, Atkins, Clugston, 자유아카데미, 1995
· 4. 물리화학, Robert A.Alberty, 탐구당, 1996
· 5. 물리화학, Walter J. Moore
· 6. 물리화학, 사이텍 미디어, Robert J. Silbey, 1996(p.704-808)
· 7. 물리화학, 자유아카데미, John S. Winn, 1997 (p.1095-1100)
· 8. 물리화학 4판, IRA N.LEVINE, 자유아카데미, 1998 (p.497-502)
· 9. 물리화학의 기초, 김완형, 광림사, 1996
· 10. 물리화학실험, 강용외 1인, 물리화학연구회, 1993 (p.151-171)
· 11. 물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 1999(p.81-84)
· 12. 물리화학실험, 자유아카데미, 김정림, 1999(p.166-168)
· 13. G.l.Shuger, J.T.Ballinger, "Chemical Technicians' ready Reference