인산의 적정

소개

학교 과제 ppt 자료입니다

많은 참고 바랍니다.

목차

1. 실험목표
2. 관련개념
3. 실험원리
4. 실험도구
5. 실험방법
6. 실험시 주의사항
7. 참고 : 실험결과처리

본문내용

실험목표
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.
*이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다.

관련개념
산과 염기
산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.
*일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.

관련개념
짝산-염기 쌍 (conjugate acid-base pair)
하나의 H+ 를 서로 주고 받는 분자나 이온
산 이온화상수(=산해리상수, acid ionization constant, Ka)
산의 이온화평형의 평형상수. 산의 세기를 나타내는 척도로 값이 클수록 이온화 경향이 큼. 이온화가 여러 단계인 경우에는 각 단계마다 산해리상수를 나타낼 수 있으며 온도에 의해서만 변함.
당량점
적정에서 정확하게 화학양론적으로 반응하는데 필요한 적정액의 양이 되는 점 (이상적인 결과).
*이 값은 이론값이므로 실제 적정에서는 이 지점을 알 수가 없기에, 당량점에 관한 정보를 얻기 위해서 지시약을 사용한다. 적정의 과정에서 지시약의 색이 변해서 적정액의 투입을 중지하는 시점을 종말점이라 한다.
종말점
실제적인 적정을 통하여 구해진 양, 소비된 적정액의 양.
적정오차

참고자료

· 없음