인산의 적정과 완충 용액

민식씨
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최초 등록일
2021.07.26
최종 저작일
2021.07
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소개글

일반화학실험 "인산의 적정과 완충 용액" 실험에 대한 내용입니다.
예비보고서와 결과보고서가 모두 포함되어 있습니다.
화학실험 A를 받은 보고서 입니다.

목차

1. Title

2. Date

3. Purpose

4. Reagents&Apparatus
1) Reagents
2) Apparatus

5. Theory
1) 산-염기
2) 짝산과 짝염기
3) 산 이온화 상수
4) 다양성자산
5) 당량점과 종말점
6) 수소 이온 지수, pH
7) 완충 용액
8) 핸더슨-하셀바흐 식
9) 르샤틀리에 원리

6. Procedure

7. Observation

8. Results

9. Discussion

본문내용

1. Title : 인산의 적정과 완충 용액

2. Date : 2021년 7월 8일

3. Purpose
인산의 적정을 통하여 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충 용액의 원리와 중요성을 배운다.

< 중 략 >

5) 당량점과 종말점
⦁당량점
중화반응을 포함한 모든 적정에서 적정 당하는 물질과 적정하는 물질 사이의 양적인 관계를 이론적으로 계산하여 구한 점을 말한다. 적정에서 시료에 대해 화학량론적으 로 당량의 표준 시약이 첨가된 점으로, 실험적으로 검출된 종말점과 반드시 일치하지 않는다.

⦁종말점
적정실험에서 중화점에 도달했다고 판단하여 표준 용액의 첨가를 중지하는 시점. 종말점을 정확하게 알아내기 위해서는 적정하는 동안 용액의 pH를 계속 확인하여 적정 곡선을 그리는 것이 바람직하다.

⦁적정 오차
당량점과 종말점의 차이, 적정에서는 당량점과 종말점이 일치하는 것이 이상적이고, 당량점과 종말점의 차이가 실험값과 이론값의 차이이므로 실험오차가 크다.

⦁표준 용액
표준용액이란 적정에서 사용되는 농도가 정확하게 알려져 있는 용액이다. 1차 표준 용액은 용액의 역가를 측정할 때 사용되는 농도가 정확한 용액이다. 2차 표준 용액은 대략적으로 목적하는 농도에 가까운 용액을 만든 후 농도를 알고 있는 1차 표준 용액을 이용해서 정확한 농도를 결정해서 만든 용액이다.

⦁적정 곡선
적정의 진행과 더불어 시료의 특정값이 변화하는 양상을 나타내는 곡선으로, 가해준 염기(산)에 따른 pH 변화를 나타낸 그래프다. 적정전, 종말점 이전, 종말점, 종말점 이후의 4단계로 나누고, 산 염기의 세기에 따라 형태가 달라진다.

참고 자료

핵심일반화학 / 맥 머리 외 2명 / 자유아카데미 / 8th Edition / p.529~532
일반화학실험 / 강위경 외 7명 / 자유아카데미 / 2016 / p113~120
네이버 지식백과 [웹사이트]. (2021.07.08). URL: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662971&cid=62802&categoryId=62802
네이버 지식백과 [웹사이트]. (2021.07.08). URL:https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5662755&cid=62802&categoryId=62802
두산백과 [웹사이트]. (2021.07.08). URL: https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1250261&cid=40942&categoryId=32251
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