[물리화학] 열역학법칙

목차

1. 열역학이란?

2. 열역학의 기초
①. 계와 주위
②. 일 (work)
③. 에너지 (energy)
④. 엔트로피 (entropy)

3. 열역학 제 0 법칙 (zeroth law of thermodynamics)

4. 열역학 제 1 법칙 (first law of thermodynamics)
①. 체적변화에서의 일
②. 일은 경로의 함수(d`W)
③. 열역학 제 1 법칙
④. 내부에너지
⑤. 열역학 제 1 법칙의 필요성

5. 열역학 제 2 법칙 (second law of thermodynamics)
①. 열역학 제 1 법칙으로 설명되어질 수 없는 현상들과 새로운 변수
②. 엔트로피
③. 제 2 법칙의 유용성

6. 열역학 제 3 법칙 (third law of thermodynamics)
①. 열역학 제 3 법칙 엔트로피

7. 참고문헌

본문내용

열역학(熱力學, thermodynamics)이란 열과 역학적 일의 기본적인 관계를 바탕으로 열 현상을 비롯해서 자연계에서의 에너지의 흐름을 통일적으로 다루는 물리학의 한 분야로 생물계나 무생물계를 막론하고 모든 자연현상을 에너지의 흐름이라는 관점에서 생각할 때 없어서는 안 될 학문분야로, 화학이나 공학방면에서 많이 이용된다. 19세기 중엽 열기관의 개량이라는 기술적인 요청을 배경으로 시작된 학문으로 N.카르노를 비롯해서 J.줄, R.E.클라우지우스, 켈빈 등에 의해서 기초가 되는 두 가지 법칙(열역학 제1법칙 및 제2법칙)이 경험적으로 세워졌다. 그 후 이 법칙이 가지는 의미를 J.맥스웰과 L.볼츠만, J.W.기브스 등이 미시적 입장에서 통계역학적으로 해명했다. 이는 물리이론에 확률의 개념을 도입함으로써 열역학이론에 새로운 해석을 할 수 있게 하였다. 그 후 W.H.네른스트는 절대영도(0K)에서의 엔트로피에 관한 정리(네른스트의 熱定理)를 제창했고, 이 정리는 M.플랑크에 의해 열역학 제3법칙으로 확립되었다. 열역학은 이들 3개의 주법칙(主法則)과, 열평형 개념의 성립에 관한 법칙(열역학 제0법칙이라고 한다)을 기초로 하여 구성된 이론체계로서 적용범위는 광범위하며 결과는 보편적 의미를 지닌다. 이것은 열역학의 방법이 가지는 일반성에 의한 것으로 여러 영역에 이용되어 유용한 결과를 가져왔다. 그러나 한편으로는 현상론적인 성격에서 오는 한계도 있다.

참고 자료

① 성문물리학사전 / 김병희외 15명 / 한국사전연구사 / 1996
② 일반물리학1 / 고려대학교·서강대학교 물리학과 / 범한출판사 / 1998
③ 물리화학 / 이재원 외 11인 공저 / 녹문당, 2000
④ 물리화학의 원리 / 박병각 외 7인 공저 / 학문사 / 1999
⑤ http://muli.kookmin.ac.kr/~thermal/index1.html
⑥ http://phys.kookmin.ac.kr/~cho/