5장 단순 혼합물

소개

5장 단순 혼합물

목차

1. 분몰 성질

2. 혼합의 열역학

3. 액체의 화학 퍼텐셜

4. 용액의 성질

5. 활동도

본문내용

④ 분자 수준에 입각한 Raoult의 법칙
·속도론적 측면: A분자가 액체 표면을 떠나는 속도는 제2의 성분이 존재할 경우 감소되지만 되돌아가는 속도는 방해 받지 않는다. A분자들이
표면을 떠나는 속도는 표면에 있는 그 분자 수에 비례하며, 또 이 분자 수는 A의 몰 분율에 비례한다.
·열역학적 측면: 용질이 존재할 때는 불규칙적으로 분자를 택할 경우 그것이 용매 분자가 된다고 확신할 수 없으므로 용액은 순수한
용매보다 더 무질서하다. 용액의 엔트로피가 순수한 용매의 엔트로피보다 높기 때문에 용액은 증발을 통해서 더 높은 엔트로피를 가지려고
하지 않는다. 따라서 용액 속의 용매는 순수한 용매보다 증기 압력이 작다.(엔트로피 효과)
(2) 이상적-묽은 용액
① Henry의 법칙: 농도가 낮은 실제 용액의 경우 용질의 증기 압력이 그 몰분율에 비례하기는 하지만, 그 비례 상수가 순수한 상태에서의 증기 압력과 같지 않다.

<중 략>

·정규 용액: 상호작용들이 서로 다르면서도 두 종류의 분자가 무작정하게(이상 용액에서와 같이) 분포한다.
(2) 총괄성
① 묽은 용액에서는 증기 압력 내림, 용액의 끓는점 오름, 어는점 내림, 삼투압 등이 용질 알맹이의 수에만 의존하고 그 종류에는 무관한
성질을 통틀어 총괄성이라고 한다.
② 용질은 비휘발성이며, 따라서 증기에는 아무런 기여도 하지 않는다고 가정한다. 또한 화학 퍼텐셜에 영향을 주지 않는다.
③ 모든 총괄성은 용질이 존재함으로써 액체 용매의 화학 퍼텐셜이 낮아지기 때문에 나타난다.
(3) 끓는점 오름
① 용액이 끓을 때에는 용매 증기와 용액 속의 용매 사이에 불균일 평형이 이루어져서 순수한 끓는점보다 높아진다.

참고자료

· 없음