Cu(I)Cl 제조

소개

Cu(I)Cl 제조 실험보고서입니다. 에이뿔 받았습니다.

목차

1. 이론
1.1. 두 산화상태의 상대성
1.2. 불용성 화합물
1.3. 수용성 화합물
1.4. 시약 정보

2. 실험기구 및 시약

3. 실험 방법
3.1. 용액의 제조
3.2. 제조한 용액의 혼합
3.3. 여과 및 건조
3.4. copper(I) chloride의 확인

4. 실험 결과
4.1. 수득률의 계산
4.2. copper(I) chloride의 확인

5. 토의 및 고찰

6. 참고문헌

본문내용

1. 이론
1.1. 두 산화상태의 상대성
한 원소가 수용액 내에서 두 가지 산화상태로 존재할 수 있으면 각 산화상태는 상이한 열역학적 안정도를 나타낸다. 수용액에서 두 산화상태의 상대성은 다음과 같이 반응에 대한 전극 전위로 좀 더 용이하게 나타낼 수 있다.
와 이온을 포함하고 있는 용액에서 전극 전위는 다음과 같이 나타낸다.
n=이온당 전극에서 이동하는 전자의 수
F=파라데이(96.480 )
E=용액의 전극 전위
=표준 전극 전위
[]=용액 내의 이온의 활동도
[]=용액 내의 이온의 활동도
따라서 []나 []의 농도를 감소시키는 화학종을 용액에 가하면 []/[]의 비가 변하므로 전극 전위가 변한다. 만약 []가 감소하면 관찰되는 전위는 감소할 것이다. 즉, 높은 산화상태의 화학종이 좀 더 안정해질 것이다. 그와 반대로 만약 []가 감소하면 관찰 전위는 증가할 것이다. 따라서 낮은 산화상태의 화학종이 좀 더 안정해질 것이다. 일정한 반응에서의 전극 전위는 높은 산화상태의 안정도가 특정한 화합물의 생성에 의하여 감소하는지 또는 증가하는지의 여부를 나타내는 것이다.
원소 구리()와 은()은 유사한 최외각 전자배치를 하고 있으나, 와 의 산화상태의 안정도는 상이하다. 구리의 경우 수용액에서 ‘보통’의 산화상태는 이지만 은의 경우에는 이다. 그러나 의 산화상태에 있는 화합물도 수용액에서 안정화될 수 있으며, 의 산화상태에 있는 화합물도 제조할 수 있다.

참고자료

· 없음