Ch03[1]. 화학식 반응식 그리고 몰

소개

화학식 반응식 몰 입니다. 수식위주로 설명이 되어 있습니다 참고하세요

목차

3.1 화학반응식의 균형 맞추기
3.2 서로 다른 수준에서 화학기호 이용
3.3 아보가드로 수와 몰
3.4 화학량론: 화학계산
3.5 화학반응의 수득률
3.6 반응한계량과 반응
3.7 용액 중 반응물 농도: 몰농도
3.8 진한 용액 묽히기
3.9 용액의 화학량론
3.10 적정
3.11 조성 백분율 및 실험식
3.12 실험식의 결정: 원소분석
3.13 분자질량 측정; 질량분석기

본문내용

균형 방정식;
질량보존 법칙의 결과로 반응식은 균형을 맞추어야 함.
(-> 원자들은 화학반응 중에 만들어지거나 파괴되지 않기 때문임)

원자의 수와 종류는 생성물과 반응물에서 같아야 함.

각 반응물과 생성물에 대한 정확한 화학식을 이용하여 불균형반응식을
작성함.
(예) 수소와 산소가 물을 생성하는 반응

H2 + O2 -> H2O


2. 적당한 계수(coefficient)를 찾아야 함.
->반응식의 균형을 맞추기 위하여 각 물질의 화학식 단위가 얼마나 필요한가를
나타내기 위해서 화학식 앞에 놓는 숫자(계수)를 찾음.

2H2 + O2 -> 2H2O

(반응식의 균형을 맞출 때에는 이 계수만이 변할 수 있다. 화학식 그 자체는
변할 수 없음.)

H2 + O2 -> H2O2

3. 필요하면 공통 약수로 나누어, 계수를 가장 작은 정수 값으로 약분해야 함.

4. 반응식 양쪽의 원자 수와 종류가 같은가? (확인하여 답을 검사해야 함.)

프로페인(propane, C3H8)은 무색, 무취인 기체로 때로 야영자들과 시골집에서
난방이나 조리용 연료로 이용된다. 프로페인과 산소의 연소반응으로
이산화탄소와 물을 만드는 균형반응식을 써라.

<전략과 풀이>
이 문제는 4단계로 품.
단계 1. 모든 물질에 대하여 정확한 화학식을 이용하여 불균형반응식을 씀.

C3H8 + O2 -> CO2 + H2O 불균형

단계 2. 반응식의 균형을 맞추는 계수를 찾음.
(일반적으로 가장 복잡한 물질, 이 경우에 C3H8을 이용하여 시작하고
한 번에 하나의 원소를 취급하는 것이 가장 좋음.)

첫째, 불균형식을 살피고 반응식 왼쪽에 3개 탄소 원자가 있고 오른쪽에 1개
탄소 원자가 있는 것에 유의해야 함. 오른쪽의 CO2에 계수 3을 더하면
탄소는 균형이 맞음.

C3H8 + O2 -> 3 CO2 + H2O C에 대한 균형

참고자료

· 없음