[무기화학실험][Co(NH3)4CO3]NO3와 [Co(NH3)5Cl]Cl2 합성

소개

Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물에 대한 이해를 바탕으로 [Co(NH3)4CO3]NO3를 합성한 후 이것을 이용하여 [Co(NH3)5Cl]Cl2을 합성하는 무기화학실험 입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 이론 및 원리
(1) 배위 결합(Coordination Bonding)
(2) 배위 결합 화합물
(3) 산화코발트
(4) Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물
(5) [Co(NH3)4CO3]NO3의 합성
(6) [Co(NH3)5Cl]2+ 착이온 합성
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
실험 A. carbonatotetraammine cobalt(Ⅲ) nitrate,[Co(NH3)4CO3]NO3 합성
실험 B. chloropentaammine cobalt(Ⅲ) chloride, [Co(NH3)5Cl]Cl2 합성
5. 주의 사항
6. 실험 결과
7. 토의 사항
8. 참고 문헌

본문내용

와 합성
1. 실험 목적
(1) Co(Ⅲ)의 6배위 팔면체 착물에 대한 이해를 바탕으로 를 합성한 후 이것을 이용하여 을 합성한다

2. 실험 이론 및 원리
(1) 배위 결합(Coordination Bonding)
배위 결합은 두 원자가 공유 결합을 할 때 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한 쪽 원자에서만 제공되어 결합된 경우를 말한다. 루이스 염기 (전자쌍 주게)가 루이스 산 (전자쌍 받게)에게 전자쌍을 주는 것으로 형성된다. 전자쌍 받게가 음전하를 받아들일 때, 전자쌍 주개가 양전하를 받는다.

(2) 배위 결합 화합물
배위 결합은 특히 금속 이온을 포함하는 착화합물을 설명하는 데 자주 쓰인다. 착화합물은 몇몇 루이스 염기는 루이스 산과 전자쌍 받게에게 비공유 전자쌍을 금속 양이온에게 준다. 이 결합으로 생성되는 화합물을 착화합물이라고 부르고, 전자쌍 주개를 리간드라고 부른다. 이 착화합물을 더 잘 설명할 수 있는 이론은 리간드장 이론이다. 종종 산소, 황, 질소와 할로겐화 이온을 가진 많은 화학 결합물들은 리간드의 역할을 할 수 있다. 일반적인 리간드는 물()이다. 물은 금속 이온과 착화합물을 이룬다. 암모니아()나 플루오린(), 염소 ()와 사이아노기 ()같은 음이온들 또한 일반적인 리간드이다.

참고자료

· (1) Inorganic Chemistry Principles of Structure and Reactivity 4th Ed. by Huheey p.502~503
· (2) Inorganic Chemistry 2nd Ed. by Catherine E. Housecroft p.563, 627~630
· (3) Inorganic Chemistry 3ed Miessler, Donald A. Tarr,『Chapter 10 Coordination Chemistry II : Bonding』