제2장-원소, 화합물 및 혼합물

소개

화학

목차

달톤의 원자설 (Dalton’s Atomic Theory)
Avogadro 수와 원소의 몰질량
원자질량단위(amu)와 그램단위(g) 사이의 상관관계 :
동위원소 (Isotopes) 의 차이점은?
화합물의 조성백분율 (Percent composition )
조성백분율과 실험식
실험으로 실험식 구하기

본문내용

1. 원소 (Element) 는 원자 (atom) 라는 매우 작은 입자로 구성.

2. 한 원소의 원자는 모두 동일하며, 크기, 질량, 화학적 성질이 모두 같다. 한 원소의 원자는 다른 모든 원소의 원자와 다르다.

3. 화합물 (Compound) 은 두 개 이상의 원소의 원자로 이루어져 있다. 어떤 화합물이든지 존재하는 어느 두 원소의 원자수의 비는 정수 또는 간단한 분수이다.

4. 화학반응 (Chemical reaction)은 원자의 분리, 결합, 또는 재배열만을 포함한다. 원자는 화학반응에 의해서 생성되거나 소멸되지 않는다.

원자설의 세 번째 가설은 어떤 화합물을 만들기 위해서는
원소의 원자가 맞는 종류일 뿐만 아니라 이들 원자의 일정한 개수가 필요하다는 것을 제시

일정성분비의 법칙(Law of definite proportions):
같은 화합물은 그 표본이 다를지라도 포함하고
있는 구성원소의 질량비가 항상 똑 같다.
바다속의 물; 강물속의 물; 수돗물 등 어디에서나 물은
같으므로 이 화합물에 있는 원소의 원자의 비도 일정
H 2 : O 1

배수비율의 법칙(Law of multiple proportions):
두 원소가 결합하여 두 개 이상의 화합물을 만들 때 한 원소의
일정한 질량과 결합하는 다른 원소의 질량 사이에는 간단한
정수비가 성립한다.
CO 와 CO2 ; CO의 산소와 CO2의 산소의 비율은 1:2

원자설의 네 번째 가설은 질량 보존의 법칙 (Law of conservation of mass) 즉, 물질은 새로 생성되거나 없어지지 않는다는 법칙을 달리 표현하고 있는 것. 물질은 화학반응에서 변하지 않는 원자로 되어 있기 때문에 질량은 보존되어야 한다.

Avogadro 수와 원소의 몰질량
원자질량단위는 원소들의 질량에 대한
상대적인 척도를 제공. 그러나 원자들은
극히 작은 질량을 지니므로 원자질량단위로
무게를 잴 수 없다. 실제 상황에서는 막대한
수의 원자들이 포함되어 있는 거시적 시료를
다룬다. 많은 수의 원자를 표현하는데 편리한
특수한 단위 - 몰

몰 (mole; mol) : 12C 동위원소가 정확히 12.00 그램 있을 때, 그 안에 들어 있는 원자의 수와 같은 수

참고자료

· 없음