0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량

소개

0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량

실험목적, 이론, 과정, 실험기구 등이 적혀있습니다.

목차

실험목적

실험기구 및 시약

이론

실험방법

참고문헌

본문내용

0.1N-H2SO4의 표준용액 제조 및 공업용 가성소다 중의 전체 알칼리 정량

실험목적
산과 염기의 적정을 바르게 이해하고 가성소다의 알칼리 정량을 측정할 수
있다.

이론
1. 중화반응
1) 산(H+)과 알칼리(OH-)가 결합하여 물과 염을 만드는 반응.
산적정(Acidimetry와 알칼리적정(Alkalimetry)가 있는데, 알칼리 표준용액으로
산을 적정하는 방법을 산적정이라고 하고, 산 표준용액으로 염기를 적정하는 것
을 알칼리적정이라고 한다.
2) 반응식: HA + BOH → H2O + BA(염)
알짜이온반응식: H+ + OH- → H2O
3) 산에서 나오는 수소이온의 몰수와 수산화이온의 몰수가 같아야 완전한 중화
가 된다,
n M V = n’ M’ V’
4) 당량점: 용액 속에서 산 혹은 염기가 완전히 중화될 때의 지점.
NA VA = NB VB (A: 표준용액, B: 미지의 용액)
5) 종말점: 지시약을 사용한 실험의 경우 용액에 떨어뜨린 지시약 색이 변하
는 시점, 적정실험에서 당량점에 도달했다고 판단하여 뷰렛을 잠그
는 시점.

참고자료

· ·정량분석, 신윤경, 동명사 (1992) p89
· ·약품정량분석, 정량분석화학분과회 (1997) p108~113
· ·의약품의 분석, 이준걸, 오성미디어 (2009) p122
· ·분석화학기기분석, 최재성, 신광문화사 (2002) p89~117