[수질환경] 염소측정 예비

목차

1.실험의 목적
2.실험의 원리
3.소요기재 및 시약
▣ 시약 ▣
▣ 소요기재 ▣
4.실험방법
▣ 염소이온의 계산 ▣1
▣ 표정 ▣

본문내용

실험의 목적

염소이온이라 함은 주로 NaCl의 물에서 이온화되어 있는 염소를 말한다. 공공수역에서의 많은 양의 염소이온은 인축의 배설물이나 가정하수 또는 공장폐수의 유입을 뜻한다. 많은 양의 염소이온은 물에 짠맛을 일으키며, 생물학적 폐수처리에 독작용을 한다. 질산은 적정법은 염소이온과 질산은이 정량적으로 반응한 다음 과잉의 질산은이 크롬산과 반응하여 크롬산은의 침전으로 나타나는 점을 적정의 종말점으로하여 염소이온의 농도를 측정하는 방법이다. 이번 실험으로 질산은 적정법의 원리와 방법, 그리고 염소이온이 수질에 미치는 영향에 대해 배운다.


실험의 원리

하수 처리장에서 가장 많이 보편적으로 사용되는 염소화합물은 염소가스(Cl2), 차아염소산칼슘(Ca(OCl)2), 차아염소산나트륨(NaOCl) 그리고 이산화염소(ClO2)이다. 차아염소산칼슘과 차아염소산나트륨은 가격보다는 간단성과 안전성이 더 요구되는 package 플랜트와 같이 매우 작은 처리장에서 많이 사용된다. 차아염소산나트륨은 가끔 대규모 시설에서도 사용되는데 그 주요한 이유는 지역의 특수성에 따른 안전에 관한 사항 때문이다. 이산화염소는 보통과 다른 성질(암모니아와 반응하지 않음)을 가지고 있다.
가스 상태의 염소가 물에 들어가면 가수분해와 이온화 반응의 두 개의 반응이 일어난다.
가수분해는 다음과 같이 정의 된다.

참고자료

· 없음