실험 20 화학전지

소개

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목차

1. 서론

2. 이론
2.1 Hull 셀 전기 도금 장치
2.2 기전력
2.3 네른스트식(Nernst equation)

3. 실험장치 및 방법

4. 실험결과 및 고찰

5. 결론

6. 추천

7. 사용기호

8. 참고자료

9. 부록

본문내용

요 약
본 실험은 양극과 음극으로 이루어진 전기화학 셀에 전기를 공급하였을 때 각각의 전극에서 일어나는 산화와 환원반응에 대해 이해하고 셀에 공급된 전하량과 산화 및 환원된 물질의 양사이의 관계를 나타낸 페러데이의 법칙을 이해하는 것을 목적으로 하였다. 전해질 용액의 농도와 전류에 따라 도금된 구리판의 무게와 pH변화를 측정하였다. 실험은 화학전지 셀에 황산구리용액을 넣고 양쪽에 백금망과 구리판을 설치하고 전류를 흘려주었다. 변화하는 황산구리 용액의 pH와 구리판의 무게, 전압의 변화를 측정하였다. 전류를 0.2 A 흘려주었을 때 보다 0.6 A 흘려주었을 때 구리판의 무게변화가 더 컸다. 또 pH의 변화도 0.6 A를 흘려주었을 때 커졌다. 또 옴의 법칙에 의해 전류와 전압의 관계에서도 높은 전류가 흐를 때 전압도 높게 측정되었다. 네른스트 식을 이용하여 계산한 이론값과 측정을 통한 전압이 차이가 컸다.

Keyworld : 네른스트 식, 전해질, 페러데이의 법칙, 화학전지, 도금

ABSTRACT
This experiment consists of anode and cathode, electrochemical cells providing electricity when the electrode oxidation and reduction reactions occurring in the understanding. Faraday`s law is to understand the purpose. The weight of plated copper and pH were measured. Insert the copper sulfate solution to both platinum and copper network was installed and an electric current. The pH and the weight of copper sulfate, were measured in voltage. Current 0.2 A 0.6 A shed shed when they gave when they gave more weight change was higher than that of copper. 0.6 A change of pH also increased when they gave the shed. By Ohm`s law and the relationship between current and voltage, high current flows in the high when the voltage was measured. nernst equation with theoretical values ​​calculated using the voltage difference was measured by.

Keyworld: nernst equation, electrolytes, Faraday`s Law, chemical batteries, plating

참고자료

· [1] Daniel C Harris, Exploring chemical analysis, 4th ed., Freedom Academy, Korea (2005).
· [2] J. M Seo, K. Y. Park, C. H. Lee, T. W. Kang, D. S. Kim, J. H. Kim and C. J. Hwan, Chemical Engineering Experiment, KNU Publishing Dep., Korea (2005).
· [3] 위키백과사전
· http://ko.wikipedia.org/wiki/%EB%84%A4%EB%A5%B8%EC%8A%A4%ED%8A%B8_%EC%8B%9D