화실보고서_이산화탄소의헨리상수

소개

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목차

1.Abstact
2.Introduction
3.Data and Results
4.Discussion
5.Reference

본문내용

1.Abstact
<실험의 목표>
*실험1 : KHP(Potassium Hydrogen Phthalate)를 일차표준물질로 사용하여 NaOH용액의 농도 구하기.

*실험2 : 1기압의 CO2(g)와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있는 탄산수(H2CO3)를 만든 후 , 실험1에서 농도가 구해진 NaOH용액으로 적정하여, 증류수에 용해된 CO2의 양을 측정해, 이로부터 CO2의 헨리상수 구하기.

*실험3 : 지시약에 의한 증류수의 PH의 변화로 생기는 오차를 줄여주기 위해 바탕적정하기.

이러한 과정에서 우리는 화학평형과 화학평형 중 하나인 기체의 용해평형, 산과 염기의 적정, 바탕적정 , 헨리의 법칙, 반트호프의 방정식 등의 핵심개념을 체험적으로 학습하였다.

2.Introduction
<실험과 관련된 이론 및 배경지식>
*화학평형:
화학 평형은 화학 반응에 있어서 반응물과 생성물의 농도, 분압, 혹은 화학적 반응성이 시간에 따라 변화하지 않는 상태를 의미한다. 상당수의 화학 반응에서 생성물이 반응물로 완전히 변하지 않고, 결과적으로 화학 평형 상태를 유지한다. 화학 평형에 도달하게 되면 온도, 압력 등의 실험 환경이 변하지 않는 이상 반응물과 생성물의 양이 변하지 않는다.¹ 화학 평형 상태는 동적 평형 상태로, 거시적으로는 반응물과 생성물의 양이 변화하지 않으나 실제로 반응은 계속 일어나고 있는 상태이다. 따라서 화학 평형은 반응이 전혀 이루어지지 않는 정적 평형 상태와는 구분된다.²

*용해평형(equilibrium of dissolution):
용해 과정에서 용해된 분자나 이온 수가 많아지면 이들 중 일부는 다시 결정으로 석출되게 된다. 용질이 용해되는 속도와 석출되는 속도가 같아지면 용질은 더 이상 녹지 않는 것처럼 보이는데, 이와 같은 동적 평형 상태를 용해평형이라고 한다.³
(이번 실험에서는 드라이아이스가 승화되면서 생긴 co2(g)가 일부는 물에 용해되고 일부는 대기상에 co2(g)로 존재하게 되는데, co2(g)는 대기압과 평형을 이루려 하므로 그 분압이 1기압일 것이라 가정하고, co2가 물에서 나와 기체로 방출되는 속도=물에 용해되는 속도가 될 때, 이 탄산수가 1기압의 co2와 평형을 이룬 것으로 생각할 수 있다. 즉 M=Kh*P에서 CO2(aq)의 P=1atm가 되어 M=Kh라고 생각할 수 있다.)

*적정(titration)⁴:
정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이다. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 농도를 구하는 방법이다.

*헨리의 법칙⁵ :
동일한 온도에서, 같은 양의 액체에 용해 될 수 있는 기체의 양은 기체의 부분압과 정비례한다. 즉,

참고자료

· 없음