화학보고서7

소개

정성껏 작성했습니다.

목차

1. 제목
2. 목표
3. 실험원리
4. 기구 및 재료
5. 실험 활동 및 결과
6. 개선할 점 및 느낀 점

본문내용

1. 제목: 용해와 용액
2. 목표
▪물의 양에 따라 탄산수소나트륨과 백반이 녹는 양을 관찰하여 비교할 수 있다.
▪물의 양과 용질의 녹는 양의 관계를 설명할 수 있다.
▪물의 온도와 가루 물질이 녹는 양과의 관계를 알아보기 위한 실험을 계획할 수 있다.
▪붕산과 백반이 녹은 따뜻한 용액을 식혔을 때 나타나는 현상을 관찰하고 그 이유를 추리할 수 있다.

3. 실험원리
■용해도[溶解度, solubility]란
용질이 용매에 용해할 때, 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며, 보통 용매 100g 속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 예를 들면, 물 100g에 대하여 염화나트륨은 20℃에서 35.8g 까지 녹는다. 이 경우 염화나트륨의 물에 대한 용해도는 20℃에서 35.8이라고 한다. 이에 대하여, 용매 100g 대신에 용액 100g을 사용하는 경우도 잇는데, 위의 염화나트륨의 예에서는
35.8×≒26.4가 된다.
(각 고체의 용해도를 나타낸 용해도 곡선)
용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 용질이 기체인 경우에는, 용해도는 온도 및 그 기체의 분압에 의해서 변화한다. 즉, 일정량의 액체에 대한 기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소하고, 기체의 분압에 비레하여 증가한다(Henry의 법칙). 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아 있는 불안정한 상태를 과포화용액이라고 한다.
■용해도 곡선
압력이 일정할 때 용해도는 온도에 따라 변화한다. 이 관계를 보통 가로축에 온도, 세로축에 용해도를 잡아 그래프로 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다.
■용해도곱[solubility product ; S or Sp]
포화용액에서 염(난용성염인 경우가 많음)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 이온평형에 대하여 질량작용의 법칙을 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화상수는 일정한 것으로 간주할 수 있으므로, 용해도곱도 일정온도에서 일정한 값을 보인다. 침전적정에서 특히 중요한 값이다.
예를 들면, 염화은의 포화수용액에서는
과 같은 평형이 성립되어 있다. 따라서, 이 때 평형상수 K는,


으로 표시되는데 포화용액이므로 [AgCl]은 온도가 일정하고, 일정한 값을 가지며,

가 된다. 이 S가 용해도곱이다. 단, 각 이온의 농도는 mol/ l로 나타낸다.

참고자료

· 없음