일반 화학 및 실험 용어정리 보고서-2

소개

일반 화학 및 실험 과목에서 쓰이는 용어 정리 및 보고서입니다.

목차

없음

본문내용

양이온 (Cation) :
전자를 방출하여서 양전하를 띤 이온.

음이온 (Anion) :
음전하를 띠고 있는 이온.

루이스 전자점 기호 (Lewis electron-dot symbol) :
원소기호 둘레에 원자가전자를 점으로 나타낸 것으로, 결합에 참여한 전자·결합에 참여하지 않은 전자가 드러나도록 표시한 화학식이다.

루이스식은 핵과 원자가전자를 제외한 안쪽 전자껍질에 있는 전자를 뭉뚱그려 원소기호로 나타내고, 그 둘레에 원자가전자를 점으로 표시한 것이다. 염화나트륨의 루이스전자식을 보면 어떤 원자가 전자를 제공하였고 어떤 원자가 전자를 받았는지를 분명히 알 수 있어 물질을 이해하는 데 도움을 준다.

수소와 염소가 만나 만든 화합물의 루이스전자식에서 공유한 전자 1쌍은 막대 1개로 나타내기도 한다. 원자 사이에 공유되고 있는 전자쌍과 공유하지 않고 그대로 남아 있는 고립 전자쌍을 알 수 있어서 그 물질의 성질을 이해하는 데 많은 도움을 준다. 그런데 결합에 초점을 두어 화합물을 논의할 때에는 고립 전자쌍을 생략하는 경우가 흔하다. 예를 들면, 염화수소를 H-Cl, 산소를 O=O, 질소를 N≡N와 같이 나타내기도 하고 어떤 경우는 관심을 가지는 결합만을 나타내고 그 외의 결합은 약화시켜 나타내는 경우도 있다. 에텐을 H2C=CH2, 에타인(아세틸렌)을 HC≡CH로 나타내는 것 등이 바로 그 예이다.

쿨롱의 법칙 (Coulomb`s law) :
전하를 가진 두 물체 사이에 작용하는 힘의 크기는 두 전하의 곱에 비례하고 거리의 제곱에 반비례한다. 같은 극성의 전하는 서로 미는 척력을 다른 극성의 전하는 서로 잡아당기는 인력이 작용한다. 이 법칙은 1785년 프랑스의 물리학자인 C.A.쿨롱이 비틀림저울을 사용한 실험에서 발견되었다.

쿨롱의 법칙은 만유인력과 같이 거리제곱에 반비례하는 힘이지만, 전하의 극성에 따라 인력 혹은 척력이 작용된다. 쿨롱의 법칙에 의한 두 전하 q1, q2 사이에 작용하는 전기력(F)은 다음과 같이 표시된다.

참고자료

· 일부 직접 작성.
· Wikipedia에서 발췌, 직접 번역함.
· 표준국어대사전 - 국립국어원, 두산동아
· 네이버 백과사전.
· 일반화학 교재에서 발췌.
· 일부 네이버 지식 in 참고.