ch4 화학반응

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4.1 용액이온이론과 용해도규칙
- 용액이온이론: 전해질이 물에 녹으면 이온이 생성되고, 이 이온은 수용액에서 전류를 흐르게 한다.
1) 전해질과 비전해질
- 전해질: 물에 용해되어 전기전도성 용액이 되는 물질, 물에 녹는 이온성 물질들
움직임 없던 이온성 물질들이 물에 녹아 물분자에 둘러싸여 자유롭게 이동,
이온들이 전류를 형성해 용액은 전기전도성 용액이 됨
- 이온성 뿐만 아니라 분자성 물질도 물에 녹아 이온을 생성하기도 한다.
HCl(g)는 물에 녹아 H+와 Cl- 이온을 생성
- 비전해질: 물에 용해되기는 하지만 전기전도성이 전혀 없거나 대단히 약한 전기전도성 용액을 만드는 물질
분자성물질(설탕, 메탄올 등)은 물과 섞일 수 있으므로 용해과정은 일어나나 분자들이 전기적으로 중성이므로 전류를 통할 수 없다.
2) 용액의 전기전도도 실험
금속판으로 된 두 개의 전극을 비커 용액에 담근다.
전극하나는 도선에 의해 전지의 한쪽 전극에 직접 연결 다른 전 극은 도선에 의해 전구에 연결. 전구는 전지의 나머지 전극에 연 결되게 한다.
용액이 전기전도성 일시 전기회로의 전구에 불이 들어온다. (NaCl)
전기전도성이 아닐시 전기회로는 끊어져있어 전구에 불이 들어오지 않는다. (물)
왼쪽: 순수한 물은 전기를 전도시키지 않아 불이 들어오지 않는다.
오른쪽: NaCl용액은 회로에 전류를 통하게 하므로 전구에 불이 켜진다.
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참고자료

· 없음