알코올의 증류

소개

알코올의 증류에 관한 실험에 대한 설명을 담고직접 실험한 내용과 오차를 적었다, 또한알코올의 증류 실험에 필요한 여러가지들을구하는데 필요한 설명들과 이론들을 담았음

목차

1. 끊는점
2. 증기압
3. 기체와 액체 혼합물의 끓는점과 조성의 관계
4. 증류
5. 불변끊음 혼합물

본문내용

Title : 알코올의 증류
Date : 2010.9.10.
Object : 불순물을 포함한 알코올을 증류하여 순수하게 분리한다.
Apparatus & Reagent :
기구 : 250ml 가지달린 둥근 바닥 플라스크, 유리관, 고무관, 시험관, 250ml비커, 끓임쪽(액체를 끓일 때, 액체가 끓는점 이상으로 가열되어서 갑자기 끓어오르는 것을 막기 위해 넣는 돌이나 유리 조각이다), 10ml 메스실린더, 온도계, 피펫, 고무빨개, 고무마개, 가열기, 클램프, 클램프 고정기구, 스포이드
시약 : 식용색소 적색 1호, 에탄올(화학식은 C2H5OH이고 분자량 46.07, 녹는점 －114.3℃, 끓는점 78.4℃,이다. ), 불순물이 포함된 10ml 에탄올
Theory :
1. 끊는점
끊는점이란 액체의 증기 압력이 대기압과 같게 되는 온도이다. 예를 들어 물의 경우에는 온도가 100.C에 도달할 때, 기포는 끓음이 된다. 끓음은 단지 증발과 같은 과정이 아니다. 왜냐하면 끓음은 액체 전체에서 일어나기 때문이다. 만약 그 압력이 1atm 이거나 또는 일상 생활 활동이 일어나는 곳에서라면, 액체가 끊는 온도는 정상 끓는점 이라 부른다.
2. 증기압
액체에 있는 분자는 경직된 격자 내에 고정되어 있지 않다. 기체 분자들과 같은 자유도는 가지고 있지 않지만, 액체 분자들은 끊임없이 운동을 한다, 액체는 기체보다 조밀하기 때문에 분자들 사이의 충돌 속도는 기체상에서 보다는 액체상에서 훨씬 높다. 액체가 증발할 때, 액체의 기체상 분자들은 증기압을 갖는다. 일부의 분자들이 액체를 벗어나면 곧 증기가 발생한다. 증기압은 충분한 양의 증기가 존재할 경우에만 측정 가능하다. 하지만 증발 과정이 무한정 계속되는 것은 아니다. 결국, 수운주의 높이는 안정화되고, 더 이상 변화가 보이지 않게 된다.

참고자료

· 화학의 세계, 강종민, 라이프사이언스, 2007.8.20, 11판 p118 p136
· 일반화학(The practical Science),일반화학교재연구회, 자유아카데미, 2008.3.1, 3판 p491 p487
· 임상화학실험, 이창규 외 14인, 대학서림, 1994.8.1, 6판 34~35
· 최신 임상화학실험, 이창규, 대학서림, 1997.3.5, 6판 p16~17
· 마스터톤의 일반화학, 마스터톤, 화학교재연구회, 2009.3.1.,6판,p28