이온화 에너지

소개

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목차

1. 특징
2. 이온화에너지의 결정
3. 이온화 에너지의 주기성
4. 순차적 이온화 에너지

본문내용

이온화 에너지 :기체 상태의 원자 M 으로부터 전자 1개를 떼어 내어 기체 상태의 M+ 으로 만드는 데 필요한 최소 에너지. 단위로는 kJ/mol사용
M(g)＋E → M+ (g) + e- (E : 이온화 에너지)

1. 특징
① 핵과 원자가전자 사이의 인력에 의해 결정되므로 주기성을 가짐.
② 금속은 이온화 에너지가 작은 원소로 양이온이 되기 쉽고, 비금속은 이온화 에너지가 큰 원소로 음이온이 되기 쉽다.

2. 이온화에너지의 결정
E = hv
원자의 에너지 준위 (여기서, n은 주양자수)
- 바닥 상태에 있는 원자에 에너지가 공급되면 전자가 에너지를 흡수하여 에너지 준위가 높은 오비탈로 이동하면서 들뜬 상태가 된다. 만약 전자가 충분한 에너지를 흡수하면 원자에서 저자가 완전히 떨어져 양이온이 된다.
- 수소 원자에서 전자가 이동을 하면 에너지를 흡수하거나 방출한다. 그런데 K껍질(n=1)에 있다가 그 이상의 껍질로 전이를 하려면 에너지가 필요하고, K껍질과 그 껍질 사이의 에너지 준위 차만큼 에너지를 흡수한다.
이온화 한다는 것은 주양자수 n이 무한대로 커진다는 소리이므로, 1몰의 수소원자가 이온화 될때는 ΔE= -1312kJ/∞ -(-1312kJ/1)= 1312 KJ/mol
이 차이만큼 에너지를 흡수해서 이온이 된다.
- 이온화 에너지는 들뜬 전자가 다시 바닥 상태로 돌아갈 때 방출하는 전자기파의 파장을 측정하면 구할 수 있다.

참고자료

· 없음