평형상수의 측정

소개

일반화학실험 보고서입니다.

목차

요 약
이론적 배경
준 비 물
유 의 점
과 정
결과 및 분석
심화 활동
연구 문제
토 의
참 고 문 헌

본문내용

요 약


반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 반응물들이 서로 반응하여 생성물이 만들어진다. 그러나 이러한 반응은 계속해서 일어나는 것이 아니며, 일정한 시간이 지나면 반응이 더 이상 일어나지 않는 것처럼 보이는 상태에 도달한다. 이러한 상태에서는 반응물이 감소하지도, 생성물이 증가하지도 않는다. 반응물이 생성물로 만들어지는 정반응과 생성물이 반응물로 다시 되돌아가는 역반응이 같은 속도로 동시에 일어나고 있기 때문이며, 이때에 두 반응이 평형을 이루었다고 말한다.
화학 반응이 평형상태에 도달했을 때, 생성물과 반응물의 양의 비는 앞에서 언급했듯이 일정한 관계를 갖게 된다. 이를 평형상수라 하며, 각 반응물 농도의 곱과 각 생성물 농도 곱의 비로 나타낸다. 평형상수는 온도 등의 요인에 따라 다른 값을 갖지만, 처음에 넣어준 반응물의 양에는 일정한 값을 갖는다.
이 실험에서는 착이온()이 생성되는 반응의 평형상수를 측정한다.
이 반응의 평형상수는 다음과 같이 나타낸다.

넣어준 와 의 농도를 각각 a, b라 하고, 평형에 도달했을 때 의 농도를 x라 하면 평형상수는 아래와 같이 표현하여 계산할 수도 있다:

생성물이 만들어진 만큼 반응물이 소모되기 때문이다.
이 반응에서 생성된 착이온의 농도는 착이온의 색깔이 짙기 때문에 표준 용액의 색깔과 비교해서 쉽게 그 농도를 알아낼 수 있다.
빛을 흡수하는 물질이 녹아있는 용액의 흡광도는 용액의 농도와 빛이 용액을 통과하는 거리의 곱에 비례한다. 따라서 착이온의 농도를 아는 표준용액의 색과 농도를 알고 싶은 착이온 용액의 색을 비교하여 색이 같아질 때 까지 용액의 양을 조절한 다음 길이를 비교하면 농도를 알 수 있다. 이때의 농도는 다음의 식으로 주어진다:

참고자료

· 1. 참고 문헌
· 착이온 관련 : 하이탑 화학Ⅱ 6차 교과과정 237pg
· 현대일반화학 2권 818pg
· 2. 인터넷 관련사이트 주소
· 착이온관련 : http://blog.naver.com/sosodie
· 흡광도 관련 : http://100.naver.com/, http://blog.naver.com/eunju96