[일반화학실험] 평형 상수의 결정

최초 등록일
2020.11.15
최종 저작일
2019.11
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"[일반화학실험] 평형 상수의 결정"에 대한 내용입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 실험 원리
3. 시약 및 기구
4. 실험 방법
5. 결과
6. 고찰

본문내용

3. 실험 목적 : FeSCN2+의 착이온 평형에서 반응의 평형 상수를 구하고 화학 평형을 이해한다.
4. 실험 원리
1) 화학 평형
한 방향으로만 일어나는 화학 반응은 거의 없으며, 어느 정도는 가역적인 반응이다. 반응 초기에는 정반응에 의해 생성물 분자가 생성된다. 어느 정도 생성물 분자가 생성되면 곧바로 역반응이 일어나고, 생성물 분자로부터 반응물 분자가 생성된다. 역반응 속도가 점점 빨라져 정반응 속도와 역반응 속도가 같게 되어 반응물과 생성물의 농도가 일정하게 유지될 때, 이를 화학 평형(chemical equilibrium)이 이루어 졌다고 한다.
일정한 온도에서 가역 반응이 일어나면 그 반응은 최종적으로 평형 상태로 도달한다. 이는 반응 속도의 관점을 통해 이해 할 수 있다.

< 중 략 >

6. 실험 방법
① 2개의 chamber에 0.002 M KSCN 용액과 0.20 M Fe(NO3)3 용액을 각각 옮겨 담는다.
② 5개의 test tube, 4개의 Erlenmeyer flask, 2개의 pipette에 labeling tape를 이용하여 각각 번호를 붙인다.
③ pipette을 이용해서 0.002 M KSCN 수용액을 5개의 test tube에 5.0 mL 씩 옮긴다.
⑤ 1번 test tube에 pipette을 이용해서 0.20 M Fe(NO3)3 용액 5.0 mL를 넣고 흔들어 잘 섞이 도록 한다. (이때, SCNㅡ 이온은 전부 반응하여 FeSCN2+를 만들었다고 가정한다.)
⑥ pipette을 이용해 0.20 M Fe(NO3)3 용액 10.0 mL를 취하여 1번 Erlenmeyer flask에 넣은 후, mass cylinder를 이용해 distilled water 15.0 mL를 측정하여 1번 Erlenmeyer flask에 넣어 25.0 mL 용액으로 묽힌다. Pipette을 이용해 묽힌 용액 5,0 mL를 2번 test tube에 넣고 흔들어 잘 섞는다.

참고 자료

이홍인(2014). 일반화학실험, 서울:자유아카데미
Raymond Chang외 1명(2016). 레이먼드 창의 일반화학(12권) 서울:사이플러스
사이언스 올, 화학 평형, 2019.11.19, https://www.scienceall.com/
위키백과, 화학 평형 2019.11.19 https://ko.wikipedia.org
학습백과 zum , 화학 평형, 2019 11.19, http://study.zum.com/book/12328

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