다양한 음이온의 정성분석

소개

다양한 음이온의 화학적 특성을 이해하고, 미지 시료의 음이온 분석에 응용하여 본다.

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험 방법
5. 기구 및 시약
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목
미지 시료의 음이온(SO42-, NO3-, F-, Cl-, I-) 정성분석

2. 실험 목적
SO42-, NO3-, F-, Cl-, I- 등의 음이온의 화학적 특성을 이해하고, 미지 시료의 음이온 분석 에 응용하여 본다.

3. 실험 이론
용액 속에 녹아있는 음이온을 확인할 때에는 음이온마다 독특한 확인 방법을 사용하는 것이 일반적이다. 이 실험에서는 SO42-, NO3-, F-, Cl-, I- 의 음이온들을 점적 분석(spot analysis)을 통해서 확인한다. 이 분석 방법에서는 소량의 시료 용액에 적당한 시약을 떨어뜨려서 시료에 포함된 음이온과 독특한 반응을 일으키게 함으로써 음이온을 확인한다.
시료에 여러 가지 성분이 포함되어 있는 경우에는 한 성분이 다른 성분의 검출을 방해할 수 있기 때문에 조심해야 한다. 이런 경우에는 점적 분석을 하기 전에 이들 성분을 서로 분리하거나, 용액의 pH를 변화시키거나 가리움제(masking agent)를 사용해서 한 가지 화학종이 반응하지 못하도록 만들어주어야 한다.

* 조사할 내용
1. 질산이온과 황산이온의 특성
질산이온은 휘발성이라 햇빛을 잘 받으면 날라가 버린다. 수소이온이나 금속이온과 아주 잘 결합하고 산소끼리 빠져나가 NO2가 된다. 모든 조율의 염기를 중화시키고 질산염으로 된다. 순수한 상태의 질산은 고체이다. 질산은 센 산이고 물에서 100% 해리되어 질산이온을 생성한다. 낮은 산화상태로의 환원반응에 대하여 큰 양수 E0 을 나타내며 따라서 강한 산화제이다.
NO3- + 2H+ + e- -> NO2(g) + H20(l), E0=0.79V
황산은 점성이 높은 액체로서, 가열하면 H20 와 SO3로 분해된다. 진한 황산은 묽힐 때 다량의 열을 내놓는다. 황산은 공유결합 화합물이지만, 수분을 흡수하면 다음과 같이 2단계의 이온화 반응을 일으킨다.

참고자료

· 일반화학 제 4판 / 화학교재 편찬연구회 / 녹문당 / 2005년 786p
· 대한화학 / 안운선 외 1명 / 탐구당/ 1998년 / 496p
· 일반화학/ 레이몬드 참 / 사이텍미디어 / 1998년 / 184~185p