Entropy of Mixing

소개

Entropy Of Mixing(혼합 엔트로피) 실험에 관련된 결과 보고서입니다.

목차

1. INTRODUCTION
1.1. 실험 목적
1.2. 실험 이론
1.2.1. Nernst 식
1.2.2. Nernst 식과 Entropy Of Mixing
1.2.3. 표준 상태의 전지
1.2.4. 표준 환원 전위
1.3. 관련 물리 상수
1.3.1. 시약 조사

2. EXPERIMENTAL
2.1. 실험 기구 및 시약
2.1.1. 실험기구
2.1.2. 실험시약
2.2. 실험 방법과 용액 제조 방법
2.2.1. 실험 방법
2.2.2. 용액 제조 방법

3. RESULTS & DISCUSSION
3.1. Raw Data & Result Data
3.1.1. Raw Data
3.1.2. Result Data
3.1.2.1. 이론적인 값
3.1.2.2. 실험적인 값
3.2. Discussion

본문내용

1.1. 실험 목적
조성을 서로 달리한 반쪽전지를 가지고 기전력을 측정함으로써 Entropy Of Mixing()를 계산하여 이론값과 비교할 수 있다.



1.2. 실험 이론
1.2.1. Nernst 식
전기화학에서 전지의 전극 전위 E를 기술하는 식이다. 1889년 발터 네른스트가 발견하였다. 전위차가 주어지면 Nernst 식을 적용하여 수소 이온 농도를 구할 수 있다. 현재 pH측정은 대부분 이 식을 통하여 이루어진다.
산화체(Ox)와 환원체(Red) 간의 전자 주고받기의 평형 반응이 다음과 같다고 하자.

이러한 환원반응 가능하게 하는 전극전위 E는 다음 식으로 기술되며 이를 Nernst 식이라 한다.

：표준전극전위
R：기체상수
T：온도 (K)
n：용액 이온의 원자가
a：환원 및 산화체의 활성도
F： 패러데이 상수 = 96,485




1.2.2. Nernst 식과 Entropy Of Mixing
이번 실험에서 사용되는 전지는 다음과 같다.
(1)

e-의 이동 반응을 포함한 전지 반응은 다음과 같다.
(2)
(3)

전체 반응식은 다음과 같다.
(4)

이상조건 하에서 Nernst 식은 아래의 식과 같이 농도에 따른 Cell Voltage의 관계를 나타낸다.
(5)
여기에서 R은 기체상수, T는 Kelvin 온도, n은 반쪽-전지반응에서 e-의 몰 수, F는 Faraday 상수이며, 은 농도가 m1인 용액 A의 ‘non-ideal concentration’ 또는 활동도를 나타낸다.

참고자료

· 없음