시계반응

소개

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목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 화학반응
4-2. 시계반응
4-3. 반응속도식
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해 보아야 할 사항
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

3. 실험목적
1) 시계반응을 이용해서 반응속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.

4. 실험이론
4-1. 화학반응
1) 빠른 반응과 느린 반응
① 빠른 반응
- 폭발반응
- 연소반응
- 이온 사이의 반응
- 산과 금속의 반응 등
② 느린 반응
- 철의 부식
- 석회동굴과 종유석의 생성반응
- 분자 사이의 반응(이온사이의 반응과 상대적 비교임) 등
1) 반응속도
- 화학반응이 일어나는 빠르기로 단위시간 동안 반응물질의 감소량 또는 생성물질의 증가량
- 단위 : g/초, ml/초 등

4-2. 시계반응
1) I- + S2O82- → I2 + 2SO42- (요오드화 이온과 과산화이황산 이온의 반응)
- 실온에서 상당히 느리게 진행된다.
- 반응속도 = k[I-]^m[S2O82-]^n (k : 반응속도상수, m과n : 반응차수)
- 시계반응을 통하여 k, m, n을 구할 수 있고 결론적으로는 반응속도를 구할 수 있다.
2) I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
- 반응이 빨리 일어나며 I2분자가 용액 속에 남게 된다.
- I2분자가 반응하여 청색을 띄게 되어 S2O32- 이온이 모두 반응하여 없어지는데 필요한 시간을 알려주므로 시계와 같은 구실을 한다.

참고자료

· 1) 표준일반화학실험(대한화학회)
· 2) 위키피디아(www.wikipedia.org)
· 3) 구글(www.google.co.kr)
· 4) http://w1.hompy.com/kjsoon/TAM.HTM