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[일반화학실험II] 시계반응

Chemeng
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최초 등록일
2021.09.07
최종 저작일
2020.10
4페이지/ 어도비 PDF
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소개글

일반화학실험II 평형상수와 용해도곱 결정 레포트입니다.
조교님께 피드백 받은 부분을 보완한 레포트이니 참고하여 작성하시면 좋은 점수 받으실 수 있을 것입니다.

목차

1. Objectives(실험 목표)
2. Theories & Principles (실험 이론과 원리)
3. Methods(실험 방법)
4. Results(실험 결과)
5. Discussion(논의)

본문내용

Objectives(실험 목표)
반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 특성을 시계 반응을 이용하여 알아본다.

Principles (실험 원리)
1. 일반적으로 화학 반응의 속도는 반응물 농도와 반응 속도 상수로 구성된 반응 속도식 또는 반응 속도 법칙으로 설명된다. 반응 속도(rate)는 다른 속도와 마찬가지로 화학 반응이 일어날 때 반응물과 생성물의 양이 시간(t)에 따라 달라지는 변화율을 가리킨다. 일반적으로 물질의 양은 농도로 표시하기 때문에 반응 속도(R)는 반응물 농도의 변화와 다음과 같은 관계로 주어진다.
반응 속도는 반응물 농도와 반응 속도 상수로 다음과 같이 표현할 수 있는데, 이를 반응 속도 법칙이라고 한다. 여기서 k 는 반응 속도 상수 또는 속도 상수, m 과 n 은 반응 차수이다.

참고 자료

표준일반화학실험 7판

자료후기(1)

Chemeng
판매자 유형Diamond개인인증

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