질산 포타슘의 용해도

소개

A+ 받은 보고서입니다.
개요형식입니다.
열심히 하세요~

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 참고문헌 및 사이트

본문내용

4. 실험이론
4-1. Gibbs Energy
- △G = △H - T△S (G:Gibbs Free Energy, H:Enthalpy, S:Entropy)
1) Gibbs Free Energy
- 반응의 자발성에 대한 척도
- △G가 음수일 때 자발적인 반응, △G가 양수일 때 비자발적 반응
2) Enthalpy
- 계에 대한 에너지의 출입에 대한 표현
- △H가 음수일 때 발열반응, △H가 양수일 때 흡열반응
3) Entropy
- 계의 분자질서를 나타내는 척도
- △S=0이면 가역, △S>0이면 비가역
4-2. 용해도
- 용질g/용매100g
- 용액이 유리된 용질과 공존해서 양자간에 평형이 성립하고 있는 경우 그 용액을 포화용이라 한다. 그 용액 중에서 용질의 농도를 포화농도 또는 용해도라 한다.
1) 용질이 고체 또는 액체인 경우, 일반적으로 흡열과정이므로 온도가 올라갈수록 용해도는 커진다. 용해도 곡선은 온도(x축) - 용해도(y축) 관계이다.
2) 용질이 기체인 경우, 용해도는 기체의 압력에 비례한다. 일반적으로 발열반응이므로, 온도가 올라갈수록 용해도는 작아진다.
3) 흔히 극성용질은 극성용매에, 비극성용질은 비극성 용매에 녹는다.
4) △G<0일때 자발적으로 용해가 일어난다.
5) 용질의 용해는 계의 분자질서를 흐트러뜨리므로 △S값은 항상 양수값을 가진다. 용질의 양이 많을수록 그 값은 더욱 커진다. 따라서 -T△S는 항상 음수값을 가진다.
6) △H이 음수(=발열반응)일 때, △G<0을 항상 만족하므로 용매에 녹을 수 있는 용질의 양에 대한 제한이 없다.

참고자료

· 1) http://w1.hompy.com/kjs007/TAM.HTM
· 2) 표준일반화학실험(대한화학회)
· 3) 위키피디아(www.wikipedia.org)
· 4) 구글(www.google.co.kr)