화학실험사후보고서(화학양적반응)

소개

화학실험사후보고서입니다.
화학반응에 있어 양적관계를 알아보는 실험을 한 후에 작성했던 보고서입니다.

목차

1.제목.
2.실험목표.
3.실험예측. (사전보고서에 있는 것 요약)
4.실험한 실험장치.
5.실험했던 과정.
6.실험한 기록표(실험치).
7.결과&생각&정리.
8.해보고 싶은 실험.
9.실생활에 적용.
10.예측의 결과 & 오차와 오차 분석 & 방안

본문내용

4.실험한 실험장치.
+화학 질량으로 시료를 재는 그림+
(우리가 실험했던 것을 자세히 찾지 못하였다.)
5.실험했던 과정.
우리는 이 실험을 본격적으로 시작하기에 앞서서 2M농도의 염산을 구하는 것을 만들었다.
「몰농도M= 용질의 몰수/용액의 부피(L)」
2= ?/ 0.1L
(우리가 실험 했어야 했던 것은 100mL(=0.1L)로 해서 25 mL로 나누었다.)
?는 용질의 몰수를 나타내는 것임. 그럼 ?는 0.2몰의 질량을 가져야 한다.
?=0.2몰의 질량 따라서 7.2916g이여야 함.
그런데 염산은 용액이기 때문에 부피로 재어야 한다.
부피 = 질량 / 밀도
부피 = 7.2916g / 1.19g/mL(비중은 농도에 따라 다르겠지만 말이다.)
계산하면 부피는 약 6.127394958mL 약 6.13mL 가 나온다.
아마, 다음 실험에서 염산도 100%순수하지 않은 것이다. 약 37% 순수하면 그의 역수 을 곱한다.
6.13mL × (1/ 0.37) = 16.5605mL ≒ 16.56mL
이렇게 해서 염산 16.56mL를 피펫으로 쟀다. 그리고 나머지 83.44mL는 피펫으로 물을 채웠다. 그래서 100mL를 삼각 플라스크에 채웠다. 우리는 이것을 다른 3개의 삼각플라스크에 25mL를 넣었다.



오차와 오차 분석
이번 실험에서도 역시나 오차가 났다. 별루 안 났지만 그래도 오차는 오차다. 우선, 오차의 원인은 화학저울로 질량을 잴 때 주변에 아이들이 많았고 주의의 시끄러운 것들로 인해 제대로 못 잰 것 같다는 생각이 든다. 물론 다른 조 친구들도 마찬 가지이겠지만 말이다. 그리고 탄산칼슘을 넣을 때 삼각 플라스크 벽에 탄산칼슘 같은 것이 묻어 있었는데 그런 것들이 종종 있어서 오차를 냈을 것 같다. 또한 2몰의 염산을 만들 때 피펫을 이용하는데 그 때 눈금을 잘 못 얽었을 가능성도 있다고 생각한다. 그리고 우리 조는 아이들이 많아서 탄산칼슘을 미리 화학질량에다 재고 2몰의 염산을 만들었다. 아마 혹시 탄산칼슘이 공기 중으로 날아 갈 가능성에 대해 생각해 보았다. 그렇다면 오차가 생길테 인데 말이다.
방안.
­솔직히, 이 실험 할 때 화학식을 안다고 가정하고 실험 한 것 같다. 그러나 화학식을 잘 안다고 가정 할지라도 이것은 예측에 불과하니 기체가 생기는 것을 보고 막연히 이산화탄소라고 알 수 있지는 않다. 이산화탄소가 발생했다는 증거를 확인실험을 했으면 좋겠다. 그리고 기체 뿐 만아니라 반응했던 모든 물질을 확인 할 수 있는 실험이 더 첨가 되었으면 좋겠다.
­주리 조가 그랬듯이 탄산칼슘을 삼각 플라스크에 넣을 때 입구가 좁아 탄산칼슘이 밖으로 흐르는 경우가 있을 것이다. 그러므로 입구가 넓은 실험 기구(그냥 원으로 된 플

참고자료

· 없음