[무기화학실험]The Preparation of Chromium(Ⅱ) Acetate Hydrate

소개

Chromium(Ⅱ) Acetate Hydrate
Cr3+를 환원시켜 Cr2+로 transition 하는 실험입니다.

아세트산크롬(II) 수화물을 만들어 보는 실험입니다.
색의변화, 4중결합의 의미 오비탈구조에 대해 본 실험을 통해 기초적인 지식을 파악할 수 있습니다.

목차

■ 실험 목적
■ 실험 이론
(1) Chromium의 History
(2) Chromium의 일반적인 성질
(3) Chromium의 성질
(4) Chromium의 구조
(5) 전체 반응식

■ 기구 및 시약
■ 실험 방법
■ 실험 결과
■ 토의 사항
■ 참고 자료
■ 참고 문헌

본문내용

■ 실험 목적
(1) 금속-금속 사중 결합 착물인 chromous acetate 합성하고 그 성질을 이해하며 IR spectroscopy를 찍어보고 결합을 확인한다.
(2) Cr(III)를 Zn 환원제를 사용 Cr(II)로 환원 sodium acetate와 반응시켜 chromium(II) Acetate Hydrate를 만들고 특성을 알아본다

■ 실험 이론
(1) Chromium의 History
1) 1797년 프랑스의 L.N.보클랭이 시베리아산 홍연석(紅鉛石)에서 발견하여, 그 염류가 아름다운 색채를 보이는데서 빛깔을 뜻하는 그리스어 chroma를 따서 명명하였다.
2) 1854년 분젠이 염을 전기 분해함으로써 처음으로 소량의 금속을 얻었으며, 1892년 C.R. 무아상이 전기로 속에서 산화크롬 Cr2O3를 탄소로 환원시킴으로써 대량으로 얻는데 성공하였다.
3) 1899년에 H.골트슈미트가 테르밋법(골트뮤시트법)에 의해서 비교적 순수한 금속을 얻는데 성공하였다.
(2) Chromium의 일반적인 성질
(3) Chromium의 성질
1) 은백색 광택을 갖는다.
2) 단단하면서도 잘 부서지는 금속으로 굳기는 4~5이다.
3) 강자성(强滋性)물질이다.
4) 상온에서는 안정하며 공기 및 물속에서 변화하지 않는다.
5) 강열(强熱)하면 할로겐황질소탄소 등과 직접반응한다.
6) 염산이나 황산에는 수소를 발생하며 녹지만 진한 질산이나 왕수등 산화력을 가지는 산에는 녹지 않고 또 이들 산에 담가 둔 것은 표면에 부동태를 만들어 보통의 산에도 녹지 않는다.
7) 화합물에는 2가(수용액은 청색), 3가(수용액은 녹색~보라색), 4가(수용액은 불안정), 5가(수용액은 불안정), 6가(수용액은 황색~오렌지적색)의 것이 있다.
8) 2가의 화합물은 강한 환원성을 가지며, 6가의 화합물은 강한 산화성을 지닌다.
(4) Chromium의 구조

참고자료

· (1) Huheey, Inorganic Chem.(4th Ed.), p.808~810, p. 812.
· (2) Inorganic Chemistry 2nd Ed. by Catherine E. Housecroft