Formula and stability constant of a complex

소개

Ferric ion을 포함한 용액과 salicylic acid 용액을 혼합하게 되면 complex(착물)가 형성된다. 두 용액의 혼합비율을 다양하게 한 후 Spectrophotometer를 사용하여 상대적 흡광도를 측정하여 stability constant(안정화상수)를 구해본다. 더불어 stability constant로부터 free energy 또한 구해볼 수 있다.

목차

Object.
Theory.
1. complex(착물)
2. stability constant(안정화상수)
3. isosbestic point(등흡광점)
4. Beer-lambert
Apparatus & Reagent.
Procedure.

본문내용

Ferric ion을 포함한 용액과 salicylic acid 용액을 혼합하게 되면 complex(착물)가 형성된다. 두 용액의 혼합비율을 다양하게 한 후 Spectrophotometer를 사용하여 상대적 흡광도를 측정하여 stability constant(안정화상수)를 구해본다. 더불어 stability constant로부터 free energy 또한 구해볼 수 있다.



※ Stock solution 0.02N Sodium Hydroxide는 KHP(MW=204.23) 약 0.05g 정도를 1mg까지 정확히 재서 표준화할 것.(유효숫자 3자리, 지시약은 phenolphthalein)
표준화된 NaOH를 이용하여 HCl의 농도를 표준화 한 다음, 0.002N로 묽혀서 사용할 것
기기실에서 UV spectrometer를 사용해서 실험
실험전 실험실에서 모든 시료 용액을 만든 후 기기실로 이동함
X : Y = 1 : 1 용액을 희석하는 실험은 초기 용액을 1/2 씩 묽혀 가면서 만들 것
모든 시료는 4mL 이상 만들 것 (단, X : Y = 1: 1 용액은 8mL 이상 만들어 희석할 것)
Procedure.
① Spectrophotometer를 켜서 warming up 시킨다.
② KHP 0.05g을 증류수 12.24mL에 녹이고 phenolphthalein을 2방울 정도 떨어뜨린 후, 0.02N NaOH로 무색이 핑크색이 될 때까지 적정한다. 더불어 0.02N HCl을 0.02N NaOH로 적정한다.
③ 표준화된 0.02N HCl을 묽혀서 0.002N HCl로 만든다.
④ 위의 0.002N HCl(standard 용액)을 이용하여 Spectrophotometer를 0점 조절한다.
⑤ x용액《 NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂0 (0.063g) + HCl 0.02N 100mL 》과 y용액 《 salicylic acid (0.0173g) + HCl 0.002N 100mL 》 을 만든다

참고자료

· 없음