[화학공학실험1] 순수한 액체의 증기압 측정

소개

[화학공학실험1] 순수한 액체의 증기압 측정 실험 보고서입니다.

목차

실험요약
1. 실험목적
2. 이론
증기압
Clausis-Clapeyron
3. 실험장치 및 방법
4. 실험결과 및 고찰
5. 결론
6. 사용기호
참고문헌

본문내용

실험 요약
이 실험은 압력을 100mmHg에서부터 760mmHg까지 50mmHg씩 변화시키면서 평형에서의 온도의 변화를 측정하였다. 실험에서 측정된 값과, Clausis-Clapeyron식을 이용하여 증류수의 이론적 증발열인 40.7 kJ/mol에 비슷한 43.84kJ/mol을 구할 수 있었다. 압력이 높아짐에 따라 끓는점도 높아진다는 것을 알았다.

: 압력, 온도, 증기압, Clausis-Clapeyron식

Ⅰ. 실험 목적
본 실험에서는 압력에 따른 증류수의 증기압을 측정하고, 평형에서의 온도와 압력을 측정하고 Clausius-Clapeyron방정식을 이용하여 증발 엔탈피를 계산한다.

Ⅱ. 이론
2.1 증기압 (vapor pressure)
액체 또는 고체에서 증발하는 압력으로, 증기가 고체나 액체와 동적평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 같은 물질이라도 온도가 높아지면 증기압이 높아진다. 건습구습도계를 사용하여 계산하면 증기압을 알 수 있다.
증기장력이라고도 하며 증기가 고체 또는 액체와 평형상태에 있을 때의 포화증기압을 말한다. 액체 표면에서는 끊임없이 기체가 증발하는데, 밀폐된 용기의 경우 어느 한도에 이르면 증발이 일어나지 않고, 안에 있는 용액은 그 이상 줄어들지 않는다. 그 이유는 같은 시간 동안 증발하는 분자의 수와 액체 속으로 들어오는 기체분자의 수가 같아져서 증발도 액화도 일어나지 않는 것처럼 보이는 동적평형상태가 되기 때문이다. 이 상태에 있을 때 기체를 그 액체의 포화증기, 그 압력을 증기압(포화증기압)이라 한다. 개방된 용기 속에 있는 액체가 증발을 계속하는 것은 액체와 접하는 물질이 포화증기압에 이르지 못하기 때문이다. 이것은 고체도 마찬가지인데, 나프탈렌 등과 같은 물질은 상온에서도 이 현상이 뚜렷하게 나타난다. 증기압은 같은 물질이라도 온도가 높아짐에 따라 더욱 커진다.

참고자료

· (1) 공주대학교 출판부 화학공학실험, page 25~26
· (2) http://blog.naver.com/wwdoyein?Redirect=Log&logNo=60065254603
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