단순증류와 분별증류 예비 보고서

소개

화학공학과 3학년 화공소재합성실험입니다.

목차

1. 서론

2. 이론
1) 증류법
2) 시약

3. 실험

참고문헌

본문내용

1. 서론
단순증류와 분별증류의 차이점을 이해하고 증류를 통한 결과물을 비교한다.

2. 이론
1) 증류법
유기화합물을 합성할 때 불순물이 포함되기 때문에 이들의 정제는 화학에서 중요한 실험조작 중의 하나이다. 유기화학 실험실이나 공장에서 흔히 사용되는 분리 및 정제법에는 여러 가지가 있으나 이번 실험에서는 증류법에 대해 살펴보도록 한다. 증류는 불순물을 포함하는 액체를 정제하는데 가장 중요한 실험조작법으로 휘발성의 차이를 이용하여 액체를 혼합물로부터 각 성분을 분리하는 조작을 말한다. 증류의 종류에는 단순증류, 분별증류, 감압증류, 진공증류 등이 있다.
설탕과 같은 비휘발성 불순물이 순수한 액체에 가해졌을 때 비휘발성 물질은 액체의 증기압을 감소시키는 효과를 갖는다. 이것은 비휘발성 물질의 존재가 휘발성 물질의 농도를 낮추어 휘발성 물질의 증발능력을 감소시키기 때문이다. 휘발성 물질의 혼합물의 증기압에 미치는 효과는 다음과 같다.

[그림1]에서 곡선 1은 순수한 액체의 증기압-온도관계를 나타내며 곡선 2는 비휘발성 불순물이 포함된 혼합용액의 증기압-온도관계를 나타낸 것이다. 혼합용액의 증기압이 더 낮기 때문에 곡선 2가 곡선 1보다 760mmHg선과 교차하는 온도가 더 높아 용액의 끓는점이 더 높다.

① 단순증류
증기압이 1기압이 되도록 가열하여도 분해되지 않는 비교적 안정한 물질을 순수하게 정제하거나 비휘발성 물질을 포함하는 균일 혼합물에서 한 물질을 분리하는데 가장 간편하게 사용되는 증류법으로 어떤 물질의 끓는점을 간단하게 측정할 수 있다. 하지만 각 성분의 끓는점 차이가 작을 경우에는 분리가 불가능하며 분리한다 하더라도 수없이 반복해야 가능하다.

참고자료

· [1] 한국화술진흥재단 - 멀티미디어 컨텐츠 공업화학실험
· [2] 위키피디아 백과사전
· [3] 물질안전보건자료(MSDS)
· [4] 양성봉 외3, 유기화학실험, 도서출판 대웅, 1993, pp.73~75, 113~123
· [5] 허태성 외 편저, 유기화학실험, 탐구당, 1992, pp.25~28, 31~33