어는점 내림과 분자량

소개

어는점 내림을 이용하여 분자량을 결정하고 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해한다.

목차

1.실험목적
2.실험이론
3.실험방법

본문내용

1. 실험 목적 (Purpose)

어는점 내림을 이용하여 분자량을 결정하고 용액의 총괄성과 라울의 법칙을 이해한다.

2. 실험원리 (Introduction)

순수한 액체나 용액의 정상 끓는점은 증기압이 1기압에 도달하는 온도이다. 용액에 녹아있는 용질은 용액의 증기압을 내리기 때문에 용액을 끊이기 위해서 보다 순수한 용매일 대 보다 높은 온도가 필요하다. 이를 끓는점 오름이라 한다. 또한, 용액의 어는점이 순수한 물의어는점에 비하여 낮다. 비휘발성 용질의 농도가 증가할수록 고체 증기압 감소한다. 이런 용액의 증기압이 1기압이 되기 위해서는 순수한 고체의 어는점보다 더 낮아지게 된다. 어는점 내림의 크기는 용질의 농도에 비례한다.

순수 용매는 정상 어는점에서 규칙적인 구조를 갖는데, 용질이 존재하면 본래의 순수한 용매보다 더 무질서하게 되므로 이를 좀 더 정돈된 형태로 바꾸어주기 위해서는 온도가 더욱 낮아져야 한다는 것이다. 이것을 어는점 내림이라고 한다.

라울의 법칙으로부터 비휘발성인 용질이 녹아있는 묽은 용액의 끓는점 오름(?? )이나 어는점 내림(??  )은 몰랄 농도()에 비례한다.
??  ? ? 
??  ? ? 
(??  : 끓는점 오름, ?  : 몰랄 오름 상수, ??  : 어는점 내림,
?  : 몰랄 내림 상수, m : 몰랄 농도 )

3. 실험기구 / 시료 (Apparatus & Reagents)

1) 시약: 나프탈렌(Naphthalene, C10H8), methylene chloride(MC, CH2Cl2, dichloromethane),
바이페닐(Biphenyl, C12H10)
2) 기구: 교반자석(stirring bar), 가열 교반기(hot & stir plate), 시험관, 고무마개+온도계,
초시계, 250 mL 비커, 파라필름

4. 실험 방법 (Procedures)

1) Hot plate에 250 mL 비커를 이용하여 물중탕을 준비한다.
2) 준비된 두 개의 시험관 중 하나의 시험관에 약 12.xx g의 나프탈렌과 교반 자석을 넣고 온도계가 꽂힌 고무마개로 시험관을 막고 파라필름으로 밀봉한다.
3) 또 다른 하나의 시험관에는 나프탈렌 12.xx g, 바이페닐 1.xx g과 교반자석를 넣고

참고자료

· 레이몬드 창. 일반화학 8판. 자유아카데미. 2006
· 한양대 화학교재연구실. 화학실험. 한양대학교 출판부. 2007