[분석화학실험] Analysis of a Mixture of Carbonate and Bicarbonate

소개

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목차

1. 이론 (INTRODUCTION)
▶ HCO3-와 CO32- 혼합물의 정량
▶ 유리기구 보정계수
▶ 일차표준물질인 NaOH와 HCl용액의 농도
▶ 분자량
2. 실험 (EXPERIMENTAL)
▶ 실험 준비물
▶ 실험방법
3. 결과 (RESULT)
▶ Raw Data
▶ 첫 번째 적정에서 실제로 가한 HCl의 양
▶ 두 번째 적정에서 실제로 가한 HCl의 양
▶ 첫 번째 적정
▶ 두 번째 적정
▶ NaHCO3와 K2CO3의 질량
▶ 미지시료
4. 고찰 (DISCUSSION)

본문내용

4. 고찰 (DISCUSSION)
이번 실험은 저번 실험 때 만든 일차 표준물질은 NaOH와 HCl을 사용해서 HCO3-와 CO32-의 혼합 미지시료를 정량하는 것이었다. 저번 주 실험 결과 얻어진 NaOH의 몰농도는 0.1014M이고, HCl의 몰농도는 0.1001M이었다.

HCO3-와 CO32-의 혼합 미지시료를 정량하는 방법에는 두 가지 적정을 포함한다.
첫 번째 적정은 미지시료 25mL에 Bromocresol green 지시약을 첨가한 후, 종말점까지 0.102M HCl표준용액으로 적정을 하는 것이다. 첫 번째 적정을 통해서 다음과 같은 반응이 일어난다.
HCO3- + H+ → H2CO3 , CO32- + 2H+ → H2CO3
그렇기 때문에 첫 번째 적정에 첨가해준 0.1014M HCl표준용액의 양을 조사함으로써 미지시료의 몰농도(=총알칼리도)를 구할 수 있었다. 미지시료의 몰농도는 0.09341M, 0.09362M, 0.9369M이 나왔고 이 값들의 평균은 0.09357M, 표준편차는 0.00015, 95% 신뢰구간은 0.09357±0.00037이 나왔다.

다시 미지시료 25mL를 채취한 후, 0.100M NaOH 50mL첨가해서 HCO3-를 CO32-로 변환시킨다. 이 과정에서는 다음과 같은 반응이 일어난다.
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
NaOH를 과량으로 넣어주었기 때문에 미지시료 안에 녹아있던 HCO3-는 모두 CO32-로 바뀐다.

그 다음 미지시료 안에 녹아있는 CO32-를 없애주기 위해서 BaCl2를 넣어준다. 이 과정을 해주는 이유는 미지시료 안에 녹아있는 CO32-를 모두 없애주어야만 그 다음에 HCl로 적정을 해줄 때,
CO32- + 2H+ → H2CO3

참고자료

· 분석화학 헤리스