몰 질량의 측정

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몰 질량의 측정

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개학 후 첫 번째 실험이 된 ‘몰 질량의 측정’에서는 고등학교 화학2 첫 시간에 배웠던 ‘몰’의 개념과 PV=nRT라는 ‘이상기체 상태 방정식’을 접목시켜 응용할 필요가 있었다. 실험에 사용 될 기체는 물보다 끓는점이 낮아 기화가 쉬운 에탄올로 정하였다.
오랜만의 실험이라서 그런지 실수도 잇따랐다. 책상 바닥에 삼발이를 올리면 될 것을 굳이 어리석게도 스탠드 바닥에 올려 하마터면 뜨거운 비커의 물을 쏟을 뻔 하였다. 다행히 물이 끓기 전 실수를 발견해 삼발이와 알코올램프, 비커를 책상 바닥으로 옮겨 왔다.
먼저 100mL들이 용량의 빈 둥근 바닥 플라스크 무게를 전자저울로 정확히 측정하였다. 다른 조의 것과 무게가 같을 줄 알았는데, 은근히 조금씩 차이가 있었다. 우리 조의 플라스크의 무게는 56.51g으로 측정되었다. 다음으로 플라스크에 에탄올을 조금 받고 알루미늄 호일 조각으로 덮은 후 조그만 구멍을 뚫었다. 이렇게 뚫은 작은 구멍이 플라스크 내의 압력을 실험실 내부 기압인 1기압과




1) 이상기체상태방정식을 몰 질량에 관하여 정리하기.
‘PV=nRT’ 에서 기체의 몰 수(n)는 분자량(M)을 실제 측정 된 질량(w)으로 나눈 값, 즉 임을 이용해 식을 정리하면
이것을 다시 몰 질량(M)에 관한 식으로 정리하면
2) 기체상수(R)의 값 구하기
다음으로, 모든 기체는 0℃, 1atm에서 1몰의 부피가 22.4L라는 값을 이용하여 기체상수(R)의 값을 구하면 다음과 같다.
3) 에탄올의 질량(w)구하기
플라스크+에탄올+알루미늄 호일 = 57g
플라스크 = 56.51g
-) 알루미늄 호일 = 0.24g

참고자료

· 없음