(무기예비)이온성 용액 전기전도도 측정

소개

실험보고서

목차

1.실험 목표
2.실험 원리
3. 기구 및 기기
4. 전도도표준액의 조제
5. 시료의 전기전도도 측정
6.실험(측정) 방법

본문내용

1.실험 목표
미지 화합물의 전기전도도를 측정하여 기지의 이온성 물질에 상당하는 전도도와
비교를 통해 미지 화합물을 구성하고 있는 이온의 수를 결정할 수 있다.

2.실험 원리
▷전해질
황산, 수산화나트륨, 소금 등의 수용액은 전기를 통하면 화학변화를 일으켜서, 전기분해가 일어난다. 이러한 성질을 갖는 물질을 전해질이라고 한다. 그러나 알코올, 설탕 등 수용액은 그렇지 못하다. 이와 같은 물질을 비전해질(non electrolyte)이라고 한다.
전해질에 속하는 화합물로서는 산, 알칼리 및 염 등을 들 수가 있고, 비전해질에 속하는 화합물로서는 여러 가지의 당류, 알코올류 및 에테르류등의 유기용매가 바로 그것이다. 전해질의 수용액은 그 전해질을 구성한 성분이 양(+)과 음(-)의 이온으로 떨어져서 존재하므로 전해질 수용액 1ℓ당 1몰 농도는 같은 농도의 비전해질 용액보다 몇 배의 삼투압을 가지며, 끓은점 오름, 어는점 내림도 몇 배가 된다. 따라서 이와 같은 전해질 용액의 화학반응은 거의가 전부 이온 반응에 의하여 진행된다.
그러므로 전해질의 수용액이나 그 용융액에 전류를 통하면 양쪽 전극에서 화학변화가 일어난다. 이와같은 현상을 전기분해(electrolysis) 또는 간단히 전해라고 한다.
전해질은 다시 강전해질(strong electrolyte)과 약전해질(weak electrolyte)로 구별된다. 전자는 보통 농도의 수용액 중에서도 거의 완전히 이온화되는 것을 말하며, 후자는 그 일부만이 이온화하는 것을 말한다. 모든 강전해질의 수용액은 거의 완전히 해리 즉, 전리 이때의 농도를 가진 비전해질의 정수 배에 가까운 수치를 나타낸다.

참고자료

· 없음